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    一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

    A．NaCl是非电解质

    B．将图2中的NaCl溶液换成液态HCl,灯泡也亮

    C．将图2中的NaCl溶液换成SO2的水溶液，灯泡也亮，说明SO2是电解质

    D．电解质本身不一定能导电

    D

    【解析】

    试题分析：A、氯化钠是电解质，故不选A；B、氯化钠溶液换成液态氯化氢，由于氯化氢是电解质，但液态不能电离，所以灯泡不会亮，故不选B；C、氯化钠溶液换成二氧化硫的溶液，二氧化硫会与水反应生成亚硫酸，是电解质，可以电离出自由移动的离子，灯泡会亮，但不能说明二氧化硫是电解质，故不选C；D、电解质本身不导电，需要在水溶液中或熔融状态下才可以导电，故选D。

    考点：电解质和非电解质，电解质与导电性的关系

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）烷烃分子可以看成由—CH3、—CH2—、等结合成的。如果某烷分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数最小，这种烷烃分子应含 个碳原子，其结构简式可能为 或 或 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）

    化学式

    NH3·H2O

    HCN

    CH3COOH

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    Kb=1.77×10-5

    Ka=4.93×10-10

    Ka=1.76×10-5

    Ka1=4.30×10-7

    Ka2=5.61×10-11

    （1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为 。

    （2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：

    ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。（填溶液前序号）

    ②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。（填“>”、“<”或“=”）

    ③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因 。

    ④室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是 。

    ⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”或 “中”）。

    （3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

    C．工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫在接触室氧化时通入过量空气（O2）

    D．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

    A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是

    A．个氢气分子所占的体积为22.4L

    B．40g烧碱溶于1L水中所得溶液中溶质的物质的量浓度等于1mol/L

    C．1L 0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为

    D．同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数一定相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省蒙自市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）在容积为1．00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为 。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0．0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    ①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。

    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 ________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省蒙自市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中一定为放热的化学反应的是

    A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

    B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182．6 kJ·mol－1

    C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应

    D．能量变化如上图所示的化学反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中，正确的是

    A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑

    B．稀硫酸滴在铁片上： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－

    D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3-

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