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    将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，关于A、B的叙述正确的是( )

    A．金属活动性A＞B

    B．还原性B＞A

    C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

    D．金属B的表面有明显的气泡产生

     

    AD

    【解析】金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中，构成了原电池，负极腐蚀而损耗，正极被保护，即金属A为负极，金属B为正极。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，下列叙述中，正确的是(　　)

    A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

    B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

    C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

    D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流计指针偏转方向

    ①

    Mg 、Al

    稀盐酸

    偏向Al

    ②

    Al、Cu

    稀盐酸

    偏向Cu

    ③

    Al、石墨

    稀盐酸

    偏向石墨

    ④

    Mg、Al

    NaOH溶液

    偏向Mg

    ⑤

    Al、Zn

    浓硝酸

    偏向Al

     

    根据上表中的实验现象完成下列问题：

    (1)实验①、②中Al所作的电极是否相同？

    答：____________________________________________

    (2)写出实验③中的电极名称、电极反应式和电池总反应方程式。铝为(　　)______________________________

    石墨为(　　)__________________________

    电池总反应：__________________________

    (3)实验④中的铝作________极。

    (4)实验⑤中铝作________极。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。下列有关说法正确的是(　　)

    A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便

    B．燃料电池车中能量转化率为100%

    C．燃料电池车是直接将化学能转化为电能

    D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知在pH为4～5的溶液中，Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是( )

    A．黑色粉末X是铁粉

    B．铜电极连接电源正极

    C．石墨电极上发生的反应是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

    D．铜的相对原子质量的计算式是

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    根据下图，下列判断中正确的是( )

    A．烧杯a中的溶液pH升高

    B．烧杯b中发生氧化反应

    C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－=H2

    D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；

    下列说法正确的是 (填序号)；

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    (2)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）

    A．0.5 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min)

    C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第一章 化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为( )

    A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q

     

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