分析 (1)根据质量守恒定律,混合气体总质量等于碳酸氢铵的质量,根据相对密度计算混合气体平均摩尔质量,再根据n=$\frac{m}{M}$计算混合气体的物质的量;根据方程式:NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O(g),计算碳酸氢铵的物质的量,根据M=$\frac{m}{n}$计算NH4HCO3的摩尔质量;
(2)根据M=ρVm计算;
(3)根据$\overline{{M}_{r}}$=Mr1×x1+…+Mri×xi计算(Mri为各组成相对分子质量、xi为各组分物质的量含量).
解答 解:(1)根据质量守恒定律,混合气体总质量等于碳酸氢铵的质量,混合气体中H2的相对密度为d,则混合气体的摩尔质量为2dg/mol,故混合气体的物质的量为$\frac{mg}{2dg/mol}$=$\frac{m}{2d}$mol,
根据方程式:NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O(g),可知碳酸氢铵的物质的量为$\frac{1}{3}$×$\frac{m}{2d}$mol,则NH4HCO3的摩尔质量为$\frac{mg}{\frac{1}{3}×\frac{m}{2d}mol}$=6d g/mol,
故答案为:$\frac{m}{2d}$mol;6d g/mol;
(2)标准状况气体的密度为ρ g•L-1,根据M=ρVm可知,则混合气体的平均摩尔质量为22.4ρ g/mol,
故答案为:22.4ρ g/mol;
(3)根据$\overline{{M}_{r}}$=Mr1×x1+…+Mri×xi可知,混合气体的平均相对分子质量为:17×a%+44×b%+18×c%,
故答案为:17×a%+44×b%+18×c%.
点评 本题考查物质的量有关计算,注意掌握以物质的量为中心的有关计算,侧重对基础知识的理解巩固.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 石墨转变为金刚石是吸热反应 | |
B. | CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)是吸热反应 | |
C. | 相同条件下,等质量S(g)和S(s)的能量比较,S(s)较大 | |
D. | 白磷比红磷稳定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Mg2+、OH-、NH4+、Na+ | |
B. | c(H+)水=1.0×10-12mol•L-1的溶液中:S2-、Na+、OH-、K+ | |
C. | S2-、Cl-、Al3+、SO42- | |
D. | S2-、K+、Fe3+、Cl- |
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编号 | NaOH/mol•L-1 | HA/mol•L-1 | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | C | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH<7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 | B. | 2 | C. | 3 | D. | 4 |
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