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8.在一定条件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空:
(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为$\frac{m}{2d}$mol,NH4HCO3的摩尔质量为6d g/mol(用含m、d的代数式表示);
(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g•L-1,则混合气体的平均摩尔质量为22.4ρ g/mol;
(3)在该条件下,所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平均相对分子质量为17×a%+44×b%+18×c%.

分析 (1)根据质量守恒定律,混合气体总质量等于碳酸氢铵的质量,根据相对密度计算混合气体平均摩尔质量,再根据n=$\frac{m}{M}$计算混合气体的物质的量;根据方程式:NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O(g),计算碳酸氢铵的物质的量,根据M=$\frac{m}{n}$计算NH4HCO3的摩尔质量;
(2)根据M=ρVm计算;
(3)根据$\overline{{M}_{r}}$=Mr1×x1+…+Mri×xi计算(Mri为各组成相对分子质量、xi为各组分物质的量含量).

解答 解:(1)根据质量守恒定律,混合气体总质量等于碳酸氢铵的质量,混合气体中H2的相对密度为d,则混合气体的摩尔质量为2dg/mol,故混合气体的物质的量为$\frac{mg}{2dg/mol}$=$\frac{m}{2d}$mol,
根据方程式:NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O(g),可知碳酸氢铵的物质的量为$\frac{1}{3}$×$\frac{m}{2d}$mol,则NH4HCO3的摩尔质量为$\frac{mg}{\frac{1}{3}×\frac{m}{2d}mol}$=6d g/mol,
故答案为:$\frac{m}{2d}$mol;6d g/mol;
(2)标准状况气体的密度为ρ g•L-1,根据M=ρVm可知,则混合气体的平均摩尔质量为22.4ρ g/mol,
故答案为:22.4ρ g/mol;
(3)根据$\overline{{M}_{r}}$=Mr1×x1+…+Mri×xi可知,混合气体的平均相对分子质量为:17×a%+44×b%+18×c%,
故答案为:17×a%+44×b%+18×c%.

点评 本题考查物质的量有关计算,注意掌握以物质的量为中心的有关计算,侧重对基础知识的理解巩固.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.如图所示,若电解5min时铜电极增重2.16g,试回答:
(1)电源电极X名称为负极.C装置是电镀池;
(2)pH变化为:A增大;B减小;C不变;
(3)通电5min时,B中的铜离子刚好都放电,溶液体积为100mL(设电解前后体积没变化),则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少?(要求有解题过程)
(4)若A中KCl溶液的体积为200mL(设电解前后体积无变化),电解后,溶液的pH是多少?(要求有解题过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.(1)下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗,其中有的诗句可能包含了化学实验现象或化学实验过程,请在这样的诗句后面写出相应的实验现象或实验过程.
日照澄洲江雾开,丁达尔效应
淘金女伴满江隈.无
美人首饰王侯印,无
尽是沙中浪底来.混合物的分离和提纯(或把金子从沙中分离出来)
(2)某小苏打溶液中含NaHCO3有16.8g,加入一定物质的量的单质或化合物X,恰好使溶液中溶质只有Na2CO3,且无沉淀产生.请你填写出X的化学式和物质的量.
例如:X为【NaOH】时,物质的量为【0.2 mol】;
①X为Na时,物质的量为0.2 mol;
②X为Na2O时,物质的量为0.1 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列物质一定互为同系物的是(  )
A.C2H4和C3H6B.C2H6和C4H10C.CH2O2和C2H4O2D.C2H2和C6H6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是(  )
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)是吸热反应
C.相同条件下,等质量S(g)和S(s)的能量比较,S(s)较大
D.白磷比红磷稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.20℃时,把31.25g CuSO4•5H2O放入88.75g水中得到饱和溶液.求:
(1)20℃时CuSO4的溶解度;
(2)若将该溶液蒸发掉10g水后仍降温至20℃,可析出CuSO4•5H20多少克?

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20.下列离子会发生水解反应而不能大量共存的是(  )
A.Mg2+、OH-、NH4+、Na+
B.c(H+=1.0×10-12mol•L-1的溶液中:S2-、Na+、OH-、K+
C.S2-、Cl-、Al3+、SO42-
D.S2-、K+、Fe3+、Cl-

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17.常温下,甲、乙、丙三位同学用实验室确定某酸HA是弱电解质的方案分别是:
甲:用pH试纸测定0.1mol/LHA溶液的pH,即可证明HA是弱电解质.
乙:①分别取pH=1的HA溶液和稀盐酸个10.00mL,在加入水稀释为100mL;
②各取相同体积的两种稀释液(适量),同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒(足量),观察现象,即可证明HA是若电解质;
丙:将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,分析表中数据可以说明HA是若电解质;
编号NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
0.10.1pH=9
C0.2pH=7
0.10.2pH<7
(1)甲的方案中,说明HA是弱电解质的理由是沉淀溶液的pH>1(填“>”、“<”或“=”).甲进行实验时的晶体存在方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上,再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部,待变色后,与标准比色卡对比确定溶液的pH;
(2)在乙的方案的第①步中,需要用到的定量仪器是酸式滴定管.pH均为1的HA溶液和稀盐酸中,水的定量程度的大小关系是c(填字母);
a.HA溶液中水的定量程度大b.稀盐酸中水的定量程度大c.两种溶液中水的定量程度相同
(3)乙的方案中,说明HA是弱电解质的主要现象是B(填字母).
A.装稀盐酸的试管中放出H2的速度快
B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C.两个试管中此时的气体的少量一样快
(4)丙的方案中,编号②中的c>(填“>”、“<”或“=”)0.1,该混合液中的两种浓度:c(Na+)=(填“>”、“<”或“=”)c(A)-
(5)丙的方案中,编号③的数据表明,混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度:强(填“强”、“弱”或“无法确定”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列描述正确的个数是(  )
①聚乳酸的结构为,聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成
②完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇,消耗氧气的质量相等
③蔗糖.麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体
④用甘氨酸( )和丙氨酸( )缩合最多可形成4种二肽

 的系统命名法的名称为2,2,3-三甲基戊烷.
A.1B.2C.3D.4

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