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    12．下列试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液鉴别开的是（　　）
    A．CaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．酚酞溶液

    分析 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别，以此来解答．

    解答 解：A．Na2CO3溶液与氯化钙反应生成白色沉淀，NaHCO3溶液与氯化钙不反应，可鉴别，故A不选；
    B．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B选；
    C．等浓度时，与盐酸反应生成气体快的为碳酸氢钠，慢的为碳酸钠，可鉴别，故C不选；
    D．等浓度时碳酸钠溶液碱性强，则加酚酞红色深的为碳酸钠，可鉴别，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．CO合成甲醇的反应为吸热反应
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
    C．平衡常数K=$\frac{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{2}OH）}$
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在 A+2B?3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.3 mol/（L•s）B．v（B）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Fe2+、SO32-B．Na+、K+、SO42-C．K+、SO42-、OH-D．Al3+、NO3-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大．A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子．请回答下列问题：
    （1）E的基态原子价层电子排布式为3d24s2．
    （2）AB2分子中，A的杂化类型为sp；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞C．
    （3）B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是H2O（用化学式表示），原因是H2O分子之间存在氢键．
    （4）AB2形成的晶体的熔点低于（填“高于”“低于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO2形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
    （5）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示，其化学式为TiO2（用元素符号表示）．ED4是制取航天航空工业材料的重要原料．取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+CO2．
    （6）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶胞结构图以及晶胞的剖面图如图2、3所示，若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为$\frac{234}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（已知阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（　　）
    ①CuSO4   K2SO4   KNO3  KOH            ②Na2CO3   BaCl2   HCl    Na2SO4
    ③NH4NO3  Na2SO4  Ba（OH）2  AlCl3       ④NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4  NaCl．
    A．①③B．②④C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目           D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取12.5 mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制过程中，需要使用的仪器除了烧杯，玻璃棒，还包括500mL容量瓶、量筒、胶头滴管．
    ③在配制过程中下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是ACD．
    A．用量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒，并把洗涤液转移入容量瓶中
    B．配制过程动作过慢，浓盐酸中HCl挥发
    C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    D．定容时俯视刻度线
    E．定容时仰视刻度线
    F．定容时不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使凹液面最低点与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．相同温度下，体积均为0.50L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器
    编号    		起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
    X2Y2XY3
    ①130放热23.15 kJ
    ②0.61.80.8Q（Q＞0）
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为1mol•l-1
    C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
    D．若将容器①体积缩小为0.40 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．工业上，采用电解法处理NO制备NH4NO3变废为宝．工作原理如图所示：
    图中阳极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，通入的X物质的化学式是NH3，若电源提供15mol电子，理论上最多制备NH4NO3的物质的量为5mol．

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