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15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.光照新制的氯水时,溶液的c(H+)逐渐增大
B.对CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.升高温度能够促进水的电离
D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去

分析 A、氯水中存在化学平衡,次氯酸见光分解促进平衡正向进行生成盐酸增多;
B、化学反应前后气体的系数和相等,所以压强不会引起平衡的移动;
C、水的电离是吸热的过程;
D、在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+

解答 解:A、光照新制的氯水时,Cl2+H2O=HCl+HClO,2HClO=2HCl+O2↑,促进平衡正向进行,溶液中c(H+)增大,能用平衡移动原理解释,故A不符合;
B、反应CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g),化学反应前后气体的系数和相等,所以压强不会引起平衡的移动,平衡体系增大压强可使颜色变深,和平衡无关,故B符合;
C、水的电离是吸热的过程,升高温度,化学平衡正向进行,和平衡有关,故C不符合;
D、Fe3++2SCN-?[Fe(SCN)]2+,向溶液中加入Fe粉,发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,平衡向逆反应方向移动,导致溶液颜色变浅或褪去,可以用勒夏特里原理解释,故D不符合;
故选B.

点评 本题考查了化学平衡移动原理的分析判断,能用勒夏特列原理解释的反应过程是化学平衡,题目较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.硫酸钙是一种用途广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质.

回答下列问题:
(1)上图所示的物质中SO3和SO2(填化学式)属于酸性氧化物,写出Ca(OH)2在水溶液中的电离方程式Ca(OH)2=Ca2++2OH-
(2)上述①②转化中,发生氧化还原反应的是①(填序号),反应③的反应类型为C.
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(3)浓H2SO4和CaO固体都可作为干燥剂,下列物质能用CaO干燥的是C.
A.SO2            B.Cl2             C.O2
(4)第④步产物漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2.(填化学式)

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13.钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用.
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(3)铝制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸.

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3.可以用来鉴别乙烷和乙烯,还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是(  )
A.将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B.将混合气体通过盛有水的洗气瓶
C.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

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10.下列说法中,正确的是(  )
A.研究有机物一般要经过的基本步骤是:确定实验式→确定分子式→确定结构式→分离、提纯
B.石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏、液化、气化都是物理变化
C.“三大合成材料”一般是指塑料、合成纤维、合成橡胶
D.糖类、油脂、蛋白质并不都是高分子化合物,但都可以在一定条件下发生水解反应

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20.下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O(  )
A.B.C.D.

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7.碳酸铜和碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕均可溶于盐酸,转化为氯化铜.在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜.溶解28.4g的上述混合物,消耗2mol•L-1的盐酸250mL.灼烧等量的上述混合物,得到氧化铜的质量是(  )
A.40 gB.30 gC.20 gD.15 g

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4.按要求写出下列各有机物的结构简式.
(1)当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol,催化加氢后生成2,2-二甲基丁烷,则A的结构简式为(CH33C-CH=CH2
(2)某烃1mol与2molHCl完全加成,生成的氯代烷最多还可以与4molCl2反应,则该烃的结构简式为CH≡CH.
(3)某烷烃的相对分子质量为72,若此有机物的一氯代物分子中含有两个-CH3,两个-CH2-,一个  和一个-Cl,它的可能结构有四种,请写出它们的结构简式:CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH3

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5.怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,写出有关反应的离子方程式.
(1)铜粉中混有铁粉:Fe+2H+=Fe2++H2↑;.
(2)铁粉中混有铝粉:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
(3)FeCl2溶液中混有FeCl3:Fe+2Fe3+═3Fe2+
(4)FeCl2溶液中混有CuCl2:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
(5)FeCl3溶液中混有FeCl2:Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

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