A. | 光照新制的氯水时,溶液的c(H+)逐渐增大 | |
B. | 对CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 | |
C. | 升高温度能够促进水的电离 | |
D. | 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去 |
分析 A、氯水中存在化学平衡,次氯酸见光分解促进平衡正向进行生成盐酸增多;
B、化学反应前后气体的系数和相等,所以压强不会引起平衡的移动;
C、水的电离是吸热的过程;
D、在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+.
解答 解:A、光照新制的氯水时,Cl2+H2O=HCl+HClO,2HClO=2HCl+O2↑,促进平衡正向进行,溶液中c(H+)增大,能用平衡移动原理解释,故A不符合;
B、反应CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g),化学反应前后气体的系数和相等,所以压强不会引起平衡的移动,平衡体系增大压强可使颜色变深,和平衡无关,故B符合;
C、水的电离是吸热的过程,升高温度,化学平衡正向进行,和平衡有关,故C不符合;
D、Fe3++2SCN-?[Fe(SCN)]2+,向溶液中加入Fe粉,发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,平衡向逆反应方向移动,导致溶液颜色变浅或褪去,可以用勒夏特里原理解释,故D不符合;
故选B.
点评 本题考查了化学平衡移动原理的分析判断,能用勒夏特列原理解释的反应过程是化学平衡,题目较简单.
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A. | 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 | |
B. | 将混合气体通过盛有水的洗气瓶 | |
C. | 将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 | |
D. | 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 |
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A. | 研究有机物一般要经过的基本步骤是:确定实验式→确定分子式→确定结构式→分离、提纯 | |
B. | 石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏、液化、气化都是物理变化 | |
C. | “三大合成材料”一般是指塑料、合成纤维、合成橡胶 | |
D. | 糖类、油脂、蛋白质并不都是高分子化合物,但都可以在一定条件下发生水解反应 |
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A. | ① | B. | ② | C. | ③ | D. | ④ |
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A. | 40 g | B. | 30 g | C. | 20 g | D. | 15 g |
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