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    （6分）
    （1）试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子（至少三种）的化学式：             ，其中               和          互为等电子体。
    （2）CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用        杂化方式，－CHO中的碳原子采取         杂化方式。
    （6分）
    （1）N2  C2H2、HCN、CO（2分）   N2  CO（2分）
    （2）sp3（1分）    sp2（1分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）下列各组物质：
    ①O2和O3　 ②H2和D2  ③12C和14 C　 ④石墨和足球烯（C60）

    ⑦ CH3CH2OH（乙醇）和 CH3－O－CH3（二甲醚）
    （1）互为同素异形体的是_____________； （2）互为同位素的是_______________。
    （3）互为同分异构体的是_____________； （4）同一种物质的是_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
    B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。
    C．经实验测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构
    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）（1）在配合物Ni(CO)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______________、___________、___ __________。
    （2）H3O+的空间构型为：___________________________，BCl3的空间构型为：___________
    （3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种）
    平面三角形分子________________，三角锥形分子_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）联氨(N2H4)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。
    ⑴已知联分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是　　　　　
    　  
    A．联氨(N2H4)结构与C2H4相似，存在N＝N双键
    B．一分子联氨中含有的电子对数目为5
    　    		C．联氨中的N原子的杂化类型为sp3杂化
    D．联氨能与HCl发生化合反应生成N2H6Cl2
    ⑵联氨可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式                   ；
    ⑶火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
    （1）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立体构型是______________________________，中心原子的杂化类型是__________________。
    （2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化学键是（　 ）
    　　　 　A、极性键　 B、非极性键　 C、配位键
    （3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为__________________　。
    （4）在20℃，1.01×105Pa，水可以结成冰，称为热冰。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是（　　 ）
    　　　　 A、金刚石　 B、干冰　 C、食盐　 D、固态氮

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对分子性质的解释中，不正确的是
    A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
    B．乳酸（）存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
    C．在NH3分子中存在极性共价键和配位键
    D．由上图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列数据是对应物质的熔点，由以下数据做出的下列判断中，错误的是  
    物质
    		Na2O
    		NaCl
    		AlF3
    		AlCl3
    		BCl3
    		Al2O3
    		CO2
    		SiO2
    熔点
    		920
    		801
    		1291
    		190
    		—107
    		2073
    		—57
    		1723
    A、铝的化合物的晶体中有的是分子晶体   B、表中只有BCl3和干冰是分子晶体
    C、离子晶体熔化时破坏离子键           D、分子晶体熔化时不破坏共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。
    已知：甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。
    ⑴甲单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　 　　　 　　　 　　　　；
    ⑵乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kJ。写出乙燃烧的热化学方程式                                          。
    ⑶丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯，该化学方程式是为                                                  。
    ⑷由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)

    已知W为金属单质，W在周期表中的位置　　             　　   　　。
    写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式：                              。

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