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使一定量的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第1支玻璃管中装有铜屑，第2支玻璃管中装有氧化铜，第1支玻璃管中由于发生如下反应：2PH₃+Cu $数学公式$ Cu₃P₂（s）+3H₂，玻璃管中物质的质量增加4.96g，第2支玻璃管中物质的质量减少了5.76g．
（1）计算原混合气体中磷化氢和氢气的体积比．
（2）在标准状况下，原混合气体的密度是多少？

解（1）2PH₃+3Cu→Cu₃P₂（s）+3H₂ 增加的质量
2mol 3mol 62g
n（PH₃） n（H₂） 4.96g
所以n（PH₃）= $\text{[math]}$ ×2mol=0.16mol．
n（H₂）= $\text{[math]}$ ×3mol=0.24mol．
H₂+CuO $\text{[math]}$ Cu+H₂O 减少的质量
1mol 16g
n′（H₂） 5.76g
所以 n′（H₂）= $\text{[math]}$ ×1mol=0.36mol．
所以原混合气体中气体的物质的量为0.36mol-0.24mol=0.12mol，
故原混合气体中磷化氢和氢气的体积比为0.16mol：0.12mol=4：3．
答：原混合气体中磷化氢和氢气的体积比 4：3
（2）原混合气体平均摩尔质量= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol/L=20.3g/mol
在标准状况下，原混合气体的密度ρ= $\text{[math]}$ =0.91g/L
答：在标准状况下，原混合气体的密度0.91g/L．
分析：（1）第1支试管中发生反应2PH₃+Cu $\text{[math]}$ Cu₃P₂（s）+3H₂，由方程式可知固体增重的质量是磷元素质量．根据固体增重计算PH₃的物质的量，生成氢气的物质的量．
第2支试管中发生反应H₂+CuO $\text{[math]}$ Cu+H₂O，由方程式可知固体减少的质量为氧化铜失去氧元素质量，失去的氧与氢气结合生成水．第2支试管中氢气包括原混合气体中氢气和第1支试管中生成的氢气．根据质量减少计算第2支试管中氢气物质的量，减去1支试管中生成的氢气即为原混合气体中氢气．
（2）根据（1）计算混合气体的平均摩尔质量，再利用ρ= $\text{[math]}$ 计算密度．
点评：考查有关混合物的计算，根据方程式利用差量法计算，难度中等，注意第2支试管中氢气包括原混合气体中氢气和第1支试管中生成的氢气．

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