Question

（1）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp³杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____ (用元素符号表示)。A₂^2-与C₂²⁺互为等电子体，C₂²⁺的电子式__________
②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_____。W分子的空间构型的名称是_________
（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s¹。
①F元素基态原子电子排布式为_____
②E元素单质的晶体堆积模型为_____(填字母）

a．简单立方堆积    b．体心立方堆积    c．六方最密堆积   d．面心立方最密堆积
③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成[G(N)₄]²⁺不考虑空间构型，[G(N)₄]²⁺
的结构可用示意图表示为_____ (用元素符号表示)。

Answer 1

（1）①C<O<N      
②氨分子间形成氢键，使熔沸点升高     V型
（2）①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹  或 [Ar]3d⁵4s¹  
②b 
③

试题分析：（1）根据题中所述元素特征，可知D为H，A为C，B为N，C为O，M为CH₄，N为NH₃，W为H₂O。
①同周期元素第一电离能自左向右有增大的趋势，但第五主族元素因p轨道半满，第一电离能大于第六主族元素。根据C₂^2-离子可写出O₂²⁺离子的电子式。
②NH₃的沸点高是因为分子间形成了氢键。水分子的空间构型是V型。
（2）最外层电子排布是4s¹的元素有K、Cr、Cu，则E为K，F为Cr，G为Cu。
①基态F原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹。
②金属Na晶体的晶胞为体心立方堆积。
③Cu²⁺可提供空轨道，NH₃可提供孤电子对，二者可形成配位键。