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    现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：Y＜Q＜W

    B. ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

    C. X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物

    D. X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高一下学期期末化学A卷（解析版） 题型：选择题

    如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是（ ）

    A．它是芳香烃

    B．1mol该物质，最多可以与1mol H2发生加成反应

    C．与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为2 : 1 : 1

    D．可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省眉山市高二下学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    锰的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

    （1）碱性锌锰电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为 。

    （2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：

    ①加入浓盐酸溶解废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是 。

    ②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择 （填代号）。

    A．焦炭 B．铝 C．氢气 D．一氧化碳

    ③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 。

    （3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：

     

    已知：NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10?5mol·L?1，则认为完全沉淀）

    物质

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    7.5

    7.7

    7.6

    8.3

    2.7

    完全沉淀pH

    9.7

    8.4

    8.5

    9.8

    3.8

    ①浸出槽内MnO2的作用是（用离子方程式表示） 。

    ②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围为 。

    ③电解槽阴极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省天门、仙桃、潜江市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

    B．对N2＋3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率

    C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省天门、仙桃、潜江市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是

    A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中紫色褪去

    B．SO2通入品红溶液中红色褪去

    C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去

    D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省天门、仙桃、潜江市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

    实验（一） 碘含量的测定

    取0.0100 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液于锥形瓶中，加2～3滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。

    （1）仪器A的名称为 ；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，其它操作正确，测出碘的含量可能 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （2）计算得海带中碘的百分含量为 %。

    实验（二） 碘的制取

    另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。

    （3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。

    （4）下列有关步骤Y的说法，正确的是 。

    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

    B．将碘转化成离子进入水层

    C．主要是除浸取原液中的有机杂质

    D．NaOH溶液可由乙醇代替

    （5）实验（二）中操作Z的名称是 。

    （6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省天门、仙桃、潜江市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

    A．pH=4的氯化铵溶液中：c(H+)= c(NH3·H2O )=1×10-4mol·L-1

    B．pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1

    C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合：c(Na+)＝c(F-)＞c(H+)＝c(OH-)

    D．pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 （ ）

    A. J和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键

    B. 工业上用电解M和T组成的化合物来制备M

    C. R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

    D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

    A．增加C的量

    B．将容器的体积缩小一半

    C．保持容器压强不变，充入N2

    D．保持容器体积不变，充入H2O（g）

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