为除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-以及泥沙等杂质.某同学设计了一种制备精盐的实验方案.步骤如下:①第5步实验操作需要烧杯. . 玻璃仪器.②步骤2中.判断加入BaCl2已过量的方法是: .③除杂试剂BaCl2.NaOH.Na2CO3加入的顺序必须满足 .④若先用盐酸调pH值再过滤.将对实验结果产生影响.其原因是 .(2)为检验粗盐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（11分）（1）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

①第5步实验操作需要烧杯、____________、___________玻璃仪器。
②步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：
                                                    。
③除杂试剂BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的顺序必须满足     　　　     。
④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。
(2)为检验粗盐溶液中Cl^-、SO₄^2-请根据内容填空：
①首先检验    离子，应先加入过量的         。
②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂       检验另一离子。

（11分）（1）①玻璃棒漏斗
②在2步骤后的上层清液中，再滴入BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量（其它合理答案也可）（2分） ③Na₂CO₃在BaCl₂后（2分）④使部分沉淀溶解（2分）
(2)①SO₄^2-, Ba（NO₃）（HNO₃） ② AgNO₃（HNO₃）

（1）①过滤需要烧杯、玻璃棒和漏斗。
②判断加入BaCl₂已过量的方法是继续加入氯化钡，即在2步骤后的上层清液中，再滴入BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量。
③由于过量的氯化钡必需通过碳酸钠来除去，所以顺序必需是Na₂CO₃在BaCl₂后面。
④由于盐酸钠溶解沉淀碳酸钡、碳酸钙和氢氧化镁，所以又引入杂质。
（2）①由于硫酸银也是难溶性的白色沉淀，所以首先检验SO₄^2-, 所用试剂是硝酸酸化的硝酸钡。
②检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银。

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（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ______________________________________
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