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    【题目】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

    A.c（OH-）/c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）/c（OH-）

    C.n（OH-）D.c（H﹢）

    【答案】B

    【解析】

    一水合氨是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，OH－的物质的量增加，但浓度减小，所以氢离子的浓度增加。NH3·H2O的物质的量减小，浓度减小，所以溶液中随着水量的增加而减小的是c（NH3·H2O）/c（OH-），答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如下所示的是某有机物分子的结构简式，其中带“*”的碳原子就是手性碳原子。当此有机物分别发生下列反应后，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是

    A. 与乙酸发生酯化反应 B. 与NaOH水溶液反应

    C. 催化剂作用下与H2反应 D. 与银氨溶液作用只发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如图所示（部分产物已略去）

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式：______________________。写出F的电子式：__________________________。

    （2）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液0.2mol/L和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度可能为____________。

    （3）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为______（填化学式）。

    （4）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。

    （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN溶液后显红色，则由A转化成E的离子方程式是________________________________。

    （6）若A是一种溶液，只可能有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42—、CO32—中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（ ）

    A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

    B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

    C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

    D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置中能形成原电池的是(　　)

    A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是(　　)

    A.化学反应前后物质的种类和数量发生变化

    B.化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变

    C.反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同

    D.反应物中1 mol键断裂吸收的能量与生成物形成1 mol键放出的能量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.原子最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素

    B.原子外层有3个电子的元素一定是第ⅢA族元素

    C.在化合物中显－1价的元素一定位于第ⅦA族

    D.核外有3个电子层的离子对应的元素一定位于第三周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或数据记录不正确的是：

    A.用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

    B.用酸式滴定管量取20.00 mL K2Cr2O7溶液

    C.用电子(分析)天平测得铁片质量是15.5240 g

    D.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在滤纸上，称得质量为4.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：还原性HSO3>I，氧化性IO3> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是

    A. 0--b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

    B. a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol

    C. b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2

    D. 当溶液中I与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol

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