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14.已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是(  )
A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾
C.Ba(OH)2可与NH4Cl反应,反应放热D.碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH

分析 A.元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其单质与水或酸反应越剧烈;
B.钡的活动性介于Na和K元素之间,所以钡加入盐溶液中先和水反应;
C.Ba(OH)2可与NH4Cl反应,反应吸热;
D.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强.

解答 解:A.元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其单质与水或酸反应越剧烈,Ba的金属性介于Na和K元素之间,所以钡与水反应比Na与水反应剧烈,故A错误;
B.钡的活动性介于Na和K元素之间,所以钡加入盐溶液中先和水反应,所以将Ba加入氯化钾溶液中先和水反应生成氢氧化钡,故B错误;
C.Ba(OH)2可与NH4Cl反应,反应吸热,故C错误;
D.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,Ba的金属性介于Na和K元素之间,所以碱性KOH>Ba(OH)2>NaOH,故D正确;
故选D.

点评 本题考查金属元素的性质,明确金属的金属性强弱与其单质的还原性强弱、其最高价氧化物的水化物碱性强弱之间的关系是解本题关键,易错选项是C.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.按下列路线制备聚氯乙烯,各步骤中不涉及的反应类型是(  )
A.消去反应B.取代反应C.加成反应D.加聚反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列事实与胶体性质关的是(  )
A.工业生产中常用静电除尘装置除去废气中的固体悬浮物
B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C.一束平行光线照射豆浆时,可看到光亮的通路
D.万里长江流入大海处,形成长江三角洲

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.辽宁舰航母入列到中国海军极大提升了中国的军心、民心,我国的国防从此又多了一把利器.
(1)航母升降机可由铝合金制造.
①铝合金硬度较纯铝的硬度大(填“大”或“小”).工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,写出电解氧化铝炼铝的化学方程式2Al2O3 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑.
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,焊接过程汇总使用的保护气为Ar(填化学式).
(2)航母舰体为合金钢.
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀的类型主要为吸氧腐蚀,写出此类腐蚀的正极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-
②舰母用钢由生铁冶炼而成,在炼钢过程中为降低生铁中碳的含量需加入的物质为氧气(或氧化亚铁等).
(3)舰母螺旋桨主要用铜合金制造.
①80.0Cu•Al合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0g,则合金中Cu的质量分数为83.1%(保留一位小数).
②某些金属离子形成氢氧化物沉淀的Ph如下表所示,为分析某铜合金的成分,用酸 将其完全溶解后,用NaOH溶液调pH.当pH=3.4时开始出现沉淀,分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀,结合表中信息推断该合金中除铜外一定含有Al、Ni.
 金属离子 Fe2+  Fe3+ Al3- Mg2+  Ni2+
 开始沉淀的pH值 6.5 1.63.4 9.47.2
 完全沉淀的pH值 9.73.2 5.4 12.4 9.3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法不正确的是(  )
A.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
B.煤的干馏过程属于物理变化,通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品
C.工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因
D.以煤为原料可获得许多合成高分子材料

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某同学在烧杯中加入5mL,1.0mol/L盐酸,再放入用砂纸打磨过的铝条,产生H2的速率水时间变化的关系,如图A所示.

(1)该反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应,其能量变化可用图中的B(填“B”或“C”)表示.
(2)图A中0-t1段化学反应速率变化的原因为反应放热,温度升高,速率增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.请回答下列问题.
(1)乙烯的电子式,结构简式H2C=CH2
(2)下列物质中,不能通过乙烯加成反应得到的是B(填序号).
A.CH3CH3       B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH    D.CH3CH2Br
(3)鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD(填序号).
A.稀硫酸     B.溴的四氯化碳溶液    C.水    D.酸性高锰酸钾溶液
(4)已知 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH.若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如图所示.

写出A与金属钠反应的方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O.工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为,反应类型是加聚反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列实验结论不正确的是(  )
 实验操作现象结论
A将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色产物不都是烷烃
B向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里,滴入几滴浓硝酸鸡蛋清变黄色蛋白质可以发生颜色反应
C将碘酒滴到新切开的土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝
D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性
A.AB.BC.CD.D、

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系::①H2B?H++HB-,②HB-?H++B2-.则下列关于酸式盐NaHB的溶液
的说法中一定正确的是(  )
A.NaHB的电离方程式为:NaHB?Na-+H-+B2-
B.NaHB溶液一定呈酸性
C.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-═H20
D.NaHB溶液中一定存在:c(Na+)+c(H+)═c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-

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