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    如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是(　　)

    A．SiO2属于两性氧化物

    B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞

    C．硅胶吸水后可重复再生

    D．图中所示转化反应都是氧化还原反应


    答案　C

    解析　SiO2是酸性氧化物，它能与氢氟酸反应是其特殊性质，A错；在图示转化关系中只有第一行的变化是氧化还原反应，其余均为非氧化还原反应。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 (　　)

    A.第一电离能：④＞③＞②＞①

    B.原子半径：④＞③＞②＞①

    C.电负性：④＞③＞②＞①

    D.最高正化合价：④＞①＞③＝②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    )已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1

    H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则a为(　　)

    A．－332  B．－118

    C．＋350  D．＋130

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。

    已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

    ΔH＝179.5 kJ·mol－1

    ②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)

    ΔH＝－112.3 kJ·mol－1

    ③2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

    ΔH＝－759.8 kJ·mol－1

    下图是在101 kPa,298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中能量变化的示意图。则a＝________。

    (2)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

    反应A：CO2＋H2OCO＋H2＋O2

    已知：

    ①反应Ⅱ是______反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是

    ________________________________________________________________________。

    ②反应A的热化学方程式是____________。

    (3)一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。

    根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化(标明信息)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)(　　)

    A．1∶1  B．1∶2  C．2∶1  D．1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

    写出SiCl4的电子式：______________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式不正确的是(　　)

    A．石英与烧碱反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

    B．硅与烧碱反应：Si＋2OH－===SiO＋H2↑

    C．硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓

    D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

    阳离子

    K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋

    阴离子

    NO　CO　SiO　SO

    现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀盐酸

    产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4 g

    Ⅲ

    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    请回答下列问题。

    (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

    (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________________

    ______________________________________________________________。

    (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

    阴离子

    NO

    CO

    SiO

    SO

    c/(mol·L－1)

    (4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能说明这个结论的是(　　)

    A．已制得了IBr、ICl等卤素互化物

    B．已经制得I2O5等碘的氧化物

    C．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物

    D．I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I

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