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    漂白粉有漂白性的原因是


    1. A.
      Ca(ClO)2能产生HClO，HClO有强氧化性
    2. B.
      Ca(ClO)2本身有漂白作用
    3. C.
      CaCl2本身有漂白作用
    4. D.
      Ca(ClO)2能产生Cl2
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如图1所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后
    X
    X
     （填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    ．
    Ⅱ．请利用图2装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．

    （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a   接
    i
    i
    ，
    j
    j
    接
    g
    g
    ，
    f
    f
    接
    e
    e
    ，
    d
    d
    接
    b
    b
    ，
    c
    c
    接
    h
    h
    ．
    （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是
    MnO2+4Hl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4Hl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因为
    反应一段时间后，盐酸浓度变稀，不能和二氧化锰就反应
    反应一段时间后，盐酸浓度变稀，不能和二氧化锰就反应
    ．
    （3）E装置的作用是
    除去多余的氯气，防止污染空气
    除去多余的氯气，防止污染空气
    ，F装置的作用是
    除去氯气中的氯化氢
    除去氯气中的氯化氢
    ．
    （4）装置
    B
    B
    （填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是
    次氯酸
    次氯酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?大兴区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑨相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．
    （3）由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-

    （4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：
    ，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2

    （5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

    （6）化学方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，A、B、X、Y是中学常见的物质，下列反应中A都为单质，请回答：
    （ⅰ）若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法
    将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO2
    将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO2

    （ⅱ）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且Y无色，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量A和B反应的化学方程式：
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

    （iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则该反应在工业上可用于制备
    漂白粉
    漂白粉
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常见的染发剂可分为
    植物染发剂
    植物染发剂
    、
    无机染发剂
    无机染发剂
    、
    合成染发剂
    合成染发剂
    等三大类．
    （2）氯系列消毒剂是目前使用最为广泛的一类消毒剂，其中漂白粉的有效成分为
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ，在工业上是如何生产漂白粉的写出反应的方程式
    2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ，放在空气会生成有强氧化性的物质试写出反应的方程式
    Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
    Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
    ；氯系列消毒剂在空气中久置会变质为什么：
    2HClO=2HCl+O2次氯酸分解，无杀菌、漂白性．
    2HClO=2HCl+O2次氯酸分解，无杀菌、漂白性．
    ．
    （3）酸雨有硝酸型酸雨，写出硝酸型酸雨的形成过程的有关方程式：
    N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO
    N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO
    ，
    2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO
    2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ，硝酸型酸雨的形成的主要原因是
    汽车尾气的排放
    汽车尾气的排放
    ；如何减少该类污染？试写出两种方案
    安装尾气净化装置
    安装尾气净化装置
    ，
    使用清洁的汽车燃料
    使用清洁的汽车燃料
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[（Ca（OH）2）]制取漂白粉的化学方程式为
     
    ．
    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
     
    ．
    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
     
    ．
    （4）已知二氧化硫和亚硫酸盐均具有较强的还原性，若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，小张同学认为反应是：Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO2：你认为小张的想法是否正确
     
    ，原因是
     
    ．

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