【题目】苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是( )
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯分子中碳碳键的长度完全相等
③苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生反应生成环己烷(
)
④经实验测得对二甲苯(
)只有一种结构
⑤苯在溴化铁作催化剂条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学反应而使溴水褪色
A. ②③④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤
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【题目】有5种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯和苯酚符合下列各题要求的分别是：
（1）不能与溴水和KMnO4酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是_________，反应的化学方程式为_________________，此反应属于________反应。
（2）既能与溴水又能与KMnO4酸性溶液反应的烃是__________。
（3）不与浓溴水反应但能与KMnO4酸性溶液反应的是__________，写出该物质与浓HNO3反应制备烈性炸药TNT的化学方程式______________________________。
（4）在空气中能被氧化成粉红色，该物质是_____，写出该物质与浓溴水反应的化学方程式____________。
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【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。达到平衡时,下列说法正确的是
容器 | 温度/℃ | 物质的起始浓度/mol·L-1 | 物质的平衡浓度/mol·L-1 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c(SO3) | ||
Ⅰ | 758 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.044 |
Ⅱ | 758 | 0.1 | 0.05 | 0 | |
Ⅲ | 858 | 0.2 | 0.1 | 0 | |
A. 从开始至平衡时,容器Ⅰ中SO3的反应速率为0.044 mol·L-1·s-1
B. 平衡时,容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022mol·L-1
C. 平衡时,容器Ⅲ中SO3的浓度大于0.044mol·L-1
D. 若起始时,向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,则反应向逆反应方向进行
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【题目】下列说法错误的是( )
A. 因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色
B. 100mL0.5mol/LH2O2溶液与足量SO2完全反应，转移的电子数为0.1NA
C. 二氧化硫、Cl2以及活性炭都能使红墨水褪色，其原理不同
D. 等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有更强的漂白能力
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【题目】实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为___。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___。
（2）某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出__g氢氧化钠。
（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①____；
②____。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__(填字母)。
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．溶液未冷却至室温就注入容量瓶中定容
C．在配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时，俯视容量瓶刻度线
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【题目】某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL。实验室提供以下仪器：
①100mL烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦药匙。请回答下列问题：
(1)计算需要称取NaOH固体_________g。
(2)配制时，必须使用的仪器有_______(填代号)，还缺了仪器名称是_________。
(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）________。
A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___。（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度
⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
(5)用配制好的溶液，再来配制50ml0.2mol·Lˉ1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液_____ml。
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【题目】课外小组用如图所示装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式:________________________，反应类型为____________。
(2)观察A中的现象是:___________________________________________________。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_______，写出有关化学方程式___________。
(4)C中盛放CCl4的作用是______________________________________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证方法是向试管D中加入________，现象是_____________。
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【题目】卤族元素包括F、Cl、Br等元素。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_______。
（2）在测定HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是______________。
（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式是否相同_____________（填 是 或 否）。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。
（4）铑（Rh）与碘属于同周期元素。铑的某配合物的化学式为CsRh(SO4)2，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为___________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA
B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C. 常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
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