Question

17．设N_A为阿伏加德常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1L0.1mol•L^-1碳酸钠溶液中的阴离子总数为0.1N_A
• B． 将400mL1mol/L的HNO₃溶液与7gFe粉充分反应，电子转移数为0.375N_A
• C． 标准状况下，14g氦气中共用电子对的数目为1.5N_A
• D． 已知反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-91.8kJ/mol的转化率为30%，当放出91.8kJ热量时，生成氨分子的数目为0.6N_A

Answer 1

分析 A．碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子总数增大；
B．7g铁的物质的量为0.125mol，根据n=cV计算出硝酸的物质的量，然后根据反应Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O判断铁粉完全转化成铁离子时消耗硝酸的物质的量，从而得出硝酸不足，转移的电子小于0.375mol；
C．氮气分子中含有3对共用电子对，14g氮气的物质的量为0.5mol，含有1.5mol共用电子对；
D．根据热化学方程式可知，放出91.8 kJ热量时会生成2mol氨气

解答 解：A．1L 0.1 mol•L^-1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增大，则溶液中含有的阴离子的物质的量大于0.1mol，含有的阴离子总数大于0.1N_A，故A错误；
B．400 mL 1 mol/L的HNO₃溶液中含有0.4mol硝酸，7gFe粉的物质的量为：$\frac{7g}{56g/mol}$=0.125mol，0.125mol铁粉完全反应生成铁离子时转移0.375mol电子，根据离子方程式Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O可知，0.125mol铁粉完全反应生成铁离子需要消耗硝酸的物质的量为：0.125mol×4=0.5mol，显然硝酸不足，转移的电子小于0.375mol，故B错误；
C．14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1.5mol共用电子对，共用电子对的数目为1.5N_A，故C正确；
D．反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-91.8KJ/mol中，放出91.8 kJ热量时会生成2mol氨气，生成氨分子的数目为2N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，应注意的是物质的结构特点和公式的应用．