Question

A、B、C、D、E是中学化学中常见的四种短周期元素，有关位置及信息如下：
A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏．

	…	E	A	B
C	…				D

请回答下列问题：
（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为

 

．
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，鉴定该固体需用到的试剂或试纸（蒸馏水除外）有

 

．
（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为

 

．
（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：

 

．
①酸雨     ②温室效应　　　③光化学烟雾 　　　④臭氧层破坏
（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是

 

．
（6）已知一定量的E单质能在B₂ （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB₂（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式

 

．
（7）若在D与F组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极出现的现象是

 

，负极的反应式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,原电池和电解池的工作原理

专题：元素周期律与元素周期表专题,电化学专题

分析：A、B、C、D、E是中学化学中常见的四种短周期元素，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，该离子化合物为铵盐，则A为N元素；C单质一般保存在煤油中，则C为Na；F单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则F为Fe；由元素在周期表中的相对位置可知，E为C元素、B为O元素，D为Cl元素；
（1）一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子；
（2）检验铵根离子用氢氧化钠和红色石蕊试纸，检验氯离子用稀硝酸和硝酸银；
（3）B、C组成的化合物Na₂O₂和H₂O反应可生成O₂；
（4）N与O可组成质量比为7：16的三原子分子，分子中N原子与氧原子数目之比=

7

14

：

16

16

=1：2，该分子为NO₂，根据NO₂的性质分析；
（5）N和Na组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该化合物Na₃N；
（6）根据图象写出生成一氧化碳和二氧化碳的热化学方程式，再根据盖斯定律计算二氧化碳转化为一氧化碳的热化学方程式；
（7）Cu与FeCl₃构成原电池，Cu为负极，发生氧化反应，FeCl₃在正极放电．

解答： 解：A、B、C、D、E是中学化学中常见的四种短周期元素，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，该离子化合物为铵盐，则A为N元素；C单质一般保存在煤油中，则C为Na；F单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则F为Fe；由元素在周期表中的相对位置可知，E为C元素、B为O元素，D为Cl元素；
（1）A为N元素，其氢化物NH₃水溶液中一水合氨发生电离：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈碱性，能使酚酞变红，
故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体为NH₄Cl，检验铵根离子用氢氧化钠和红色石蕊试纸，检验氯离子用稀硝酸和硝酸银；
故答案为：氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸，硝酸银溶液、稀硝酸；
（3）B、C组成的化合物Na₂O₂和H₂O反应可生成O₂，Na₂O₂中所含有的化学键为离子键和共价键；
故答案为：离子键和共价键；
（4）N与O可组成质量比为7：16的三原子分子，分子中N原子与氧原子数目之比=

7

14

：

16

16

=1：2，该分子为NO₂，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层，二氧化碳等为导致温室效应，氟利昂等为破坏臭氧层，
故答案为：①③④；
（5）N和Na组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该化合物Na₃N，该反应的化学方程式是：Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃?H₂O，
故答案为：Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃?H₂O；
（6）由图可知，1molC（s）与0.5molO₂（g）反应得到1molCO（g）放出热量=393.5kJ-283kJ=110.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol ①
1molC（s）与1molO₂（g）反应得到1molCO₂（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol ②
根据盖斯定律，①×2-②得：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol，
故答案为：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol；
（7）若在Cl与Fe组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，则甲为FeCl₃，设计如图所示的原电池，正极上Fe³⁺（黄色）得电子生成Fe²⁺（浅绿色），则正极出现的现象是黄色溶液慢慢变为浅绿色，负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案为：黄色溶液慢慢变为浅绿色；Cu-2e^-=Cu²⁺．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目比较综合，涉及弱电解质电离、离子检验、化学键、热化学方程式、原电池等，需要学生具备扎实的基础与迁移运用能力，难度中等．