Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

• A、非金属性：T＜X＜R
• B、气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
• C、R与Q的电子数相差16
• D、X与Q最高价氧化物的水化物的质子数相差18

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar，结合元素周期律解答．

解答： 解：R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar，
A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：S＜Cl＜F，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，即氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr，故B错误；
C．R为F、Q为Br，二者原子核外电子数相差8+18=26，故C错误；
D．X与Q最高价氧化物的水化物分别为H₂SO₄、HBrO₄，质子数相差为（1+35）-（2+16）=18，故D正确，
故选D．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，理解同主族原子序数关系．