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等质量的下列物质在相同条件下体积最大的是


  1. A.
    H2
  2. B.
    O2
  3. C.
    N2
  4. D.
    CO2
A
分析:阿伏加德罗定律的推论:相同条件下,等质量的气体的体积和气体的物质的量成正比.
解答:根据阿伏加德罗定律的推论:相同条件下,等质量的气体的体积和气体的物质的量成正比,所以计算它们的物质的量大小关系即可.设质量均为m,则它们的物质的量依次为:,所以物质的量大小关系为:H2>N2>O2>CO2,所以体积最大的是H2
故选A.
点评:本题考查学生阿伏加德罗定律的推论:相同条件下,等质量的气体的体积和气体的物质的量成正比.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质充分反应后,加热蒸干并在300℃灼烧至固体质量不变,最终残留固体为纯净物的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?昆明模拟)碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂.某同学设计了一种制备碳酸钙的方案,其流程图如下.(所用石灰石含有杂质SiO2

回答下列问题:
(1)充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨.标准状况下生成二氧化碳的体积为
2.24×107
2.24×107
L,石灰石中碳酸钙的质量分数为
90.9
90.9
%.
(2)假设第①步反应完全进行,则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为
CaSiO3
CaSiO3

(3)第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是
通入CO2的量不易控制,使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解.
通入CO2的量不易控制,使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解.
,相应的离子方程式为
CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-

(4)CaCO3是一种难溶液物质,25℃时其KSP=2.8×10-9.现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是
5.6×10-5 mol?L-1
5.6×10-5 mol?L-1

(5)某生用石灰石为原料,设计了另一种制备碳酸钙的实验方案,其流程图如下

与前一方案相比较,该方案的优点是
不需要加热,操作简便,减少来自燃料的污染
不需要加热,操作简便,减少来自燃料的污染

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?长宁区一模)Ⅰ.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅.
(1)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用.精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是
③①②
③①②
(填序号)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为
.(填序号)(①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇 ④四氯化碳)
(2)如图是离子交换膜(允许钠离子通过,不允许氢氧根与氯离子通过)法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是
氯气
氯气
;NaOH溶液的出口为
a
a
(填字母);精制饱和食盐水的进口为
d
d
(填字母);干燥塔中应使用的液体是
浓硫酸
浓硫酸


Ⅱ.多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注.
(1)SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为
SiCl4+2H2+O2
 高温 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高温 
.
 
SiO2+4HCl

(2)SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用.一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)
达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为
0.351
0.351
kg.
(3)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑;MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
e
e
(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
d
d
(填代号).
可选用制备气体的装置:

(4)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0kg,则生成氢气
134.4
134.4
m3(标准状况).(忽略可能存在的其他反应)
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO32、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表,请回答下列问题:
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有
适当提高反应温度、增加浸出时间
适当提高反应温度、增加浸出时间
(要求写出两条).
(2)滤渣I的主要成分是
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3

Mg(ClO32在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:
MgCl2+2NaClO3→Mg(ClO32+2NaCl
已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示:

(3)将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO32.简述可制备Mg(ClO32的原因:
在某一温度时,NaCl最先达到饱和析出;Mg(ClO32的溶解度随温度变化的最大,NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别;
在某一温度时,NaCl最先达到饱和析出;Mg(ClO32的溶解度随温度变化的最大,NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别;

(4)按题(3)中条件进行制备实验.在冷却降温析出Mg(ClO32过程中,常伴有NaCl析出,原因是:
降温前,溶液中NaCl已达饱和,降低过程中,NaCl溶解度会降低,会少量析出;
降温前,溶液中NaCl已达饱和,降低过程中,NaCl溶解度会降低,会少量析出;
.除去产品中该杂质的方法是:
重结晶
重结晶

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年山东省泰安市高三第一轮复习质量检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性,能用作高密度磁记录的介质以及高效? 催化剂等。

I.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如下:

1固体加热脱水通常要通入?????????????????????????????????????

2)生成纳米级Fe的化学方程式为?????????????????????????????????????????????

Ⅱ.在不同温度下,纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同:温度低于570℃时生成FeO,高于570℃时生成。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证固体产物。

3B中收集到的气体是?????????????? (填名称)C装置的作用是?????????

4)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验:

乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确,他的理由是????????????????? (用离子方程式表示)

5)丁同学称取560gFe粉,反应一段时间后,停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为688g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应,消耗008molFeCl3。丁同学实验的固体产物为???????????????????????

 

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科目:高中化学 来源:湖南省同步题 题型:填空题

(1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是_______________;体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉及_______________。 
(2)下列过程中不一定释放能量的是________(请填编号) 
A.形成化学键,  B.燃料燃烧,  C.化合反应,  D.葡萄糖在体内的氧化分解
E.酸碱中和,  F.炸药爆炸。 
(3)已知A和B是同种元素的两种单质,A转化为B时需吸收能量,则A和B相较而言,较稳定的是_______(请填A或B)。 
(4)已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量,则其中和热为________kJ。
(5)某化学反应,设反应物总能量为E1,生成物总能量为E2,且E1﹤E2,则该反应是(请填放热或吸热)________反应。
(6)等质量的下列物质分别完全燃烧,放出热量较多的是_______(填编号) 
A.固体硫, B.硫蒸气。
(7)已知H2和O2反应放热,且破坏1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ。下列关系正确的是_______ (填编号) 
A.Q1+Q2﹥Q3, B.Q1+Q2﹥2Q3,  C.2Q1+Q2﹤4Q3,  D.2Q1+Q2﹤2Q3。

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