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13.同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的,试分析下列两组物质熔点规律变化的原因:
A组物质熔点/KB组物质熔点/K
NaCl1 074Na317
KCl1 049Mg923
CsCl918Al933
晶体熔、沸点的高低,决定于组成晶体微粒间的作用力的大小.A组是①离子晶体,晶体微粒之间通过②离子键相连,粒子之间的作用力由大到小的顺序是 ③NaCl>KCl>CsCl.B组晶体属于 ④金属晶体,价电子数由少到多的顺序是 ⑤Na<Mg<Al,离子半径由大到小的顺序是 ⑥Na+>Mg2+>Al3+.金属键强度由小到大的顺序为 ⑦Na<Mg<Al.

分析 A组物质活泼金属与活泼非金属元素一般形成离子键;B组物质金属单质是由金属键形成的金属晶体;根据元素在周期表中的位置判断价电子数;同周期从左到右阳离子半径依次减小,由此分析解答.

解答 解:活泼金属与活泼非金属元素一般形成离子键,则NaCl、KCl、CsCl均是由离子键构成的离子晶体,离子半径由大到小的顺序是Cs+>K+>Na+,所以粒子之间的作用力由大到小的顺序是NaCl>KCl>CsCl;金属单质是由金属键形成的金属晶体,主族元素的价电子数等于其族序数,则Na的价电子数为1,Mg的价电子数为2,Al的价电子数为3,故价电子数由少到多的顺序是Na<Mg<Al;同周期从左到右阳离子半径依次减小,则粒子半径由大到小的顺序是Na+>Mg2+>Al3+,金属键强度由小到大的顺序为Na<Mg<Al,故答案为:离子;离子键;NaCl>KCl>CsCl;金属;Na<Mg<Al;Na+>Mg2+>Al3+;Na<Mg<Al.

点评 本题考查了化学键、晶体、离子半径大小比较,题目难度不大,注意把握微粒半径大小比较方法.

练习册系列答案
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4.下列物质的用途正确的是(  )
①AgBr用于人工降雨 ②卤化银制胶卷和感光纸 ③NaOH用来制肥皂 ④液氯用于自来水消毒.
A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④

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1.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是(  )
电离常数K
HX9×10-7
HY9×10-6
HZ1×10-2
A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y -=HY+Z -能够发生
C.相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D.相同温度下,1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX

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8.如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C和D为气体单质,F是一种有磁性的黑色固体.它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去.

(1)写出有关物质的名称或化学式:B浓盐酸,FFe3O4,HFeCl3
(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是催化剂,反应②中是氧化剂.
(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述正确的是(  )
A.1 mol HCl气体所含H+数目为NA
B.1 mol CO2气体含有的C═O键数为NA
C.4.6 g分子式为C2H6O的有机物,所含C-H键数目一定为0.5NA
D.1 mol Na2O2所含的阴阳离子总数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在一定条件下,将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2mol•L-1.下列判断错误的是(  )
A.x=1
B.B的转化率为80%
C.2min内A的平均反应速率为0.3 mol•(L•min)-1
D.若混合气体的密度不变,也不能明该反应达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.化学学习中常用到一种思维方式一一类比推理,则下列推理正确的是(  )
A.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,所以2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2
B.电解熔融NaCl可以得到单质钠,所以电解熔融AlCl3也能得到单质铝
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g)△H,甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示.下列有关说法正确的是(  )
A.△H<0B.从Y点到Z点可通过升高温度实现
C.从Y点到X点可通过使用催化剂实现D.600 K时,Y点甲醇的v<v

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