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    【题目】下列属于氧化还原反应的是（ ）

    A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

    C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

    【答案】A

    【解析】

    反应过程中有电子转移（即元素化合价有变化）的反应属于氧化还原反应，分析各反应中各元素化合价可知，只有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中钠元素和氢元素化合价发生了变化，其它反应中元素化合价均无变化，故答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

    A.Cl2＋2KBr= Br2＋2KClB.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑

    C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )

    A.NaCl和 H2SB.Na2O和 Na2O2

    C.CO2 和SO2D.HCl和 NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　)

    A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

    B. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

    C. 基态铜原子的最外层的电子排布图:

    D. 基态碳原子的最外层电子排布图:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质所含化学键的类型为离子键的是（ ）

    A.MgCl2B.CO2C.H2D.Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是

    A. 石墨I电极反应为H2－2e－+2OH－=2H2O

    B. CO2在石墨电极Ⅱ上得电子

    C. X电极材料为铁

    D. NaCl溶液中Cl－移向Y电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含酚酞的Na2CO3溶液显红色的原因为______________(用离子方程式解释)。

    （2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）配制FeSO4溶液要加入________________；

    （4）明矾可作净水剂，原理为_________________（用离子方程式解释)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于右图所示装置（海水为弱碱性）的说法错误的是

    A. 若d为石墨，则铁片上的电子反应为：Fe —2e → Fe2+

    B. 若d为铜片，则铁片腐蚀加快

    C. 若d为锌片，则铁片上的电极反应为：2H+ +2e → H2↑

    D. 若d为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列说法正确的是 （ ）

    A.容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态

    B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 a kJ

    C.当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，则Z的反应速率为0.15mol·L-1·s-1

    D.降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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