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    下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是
    A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
    C．Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．MgC12Mg+C12↑
    B
    A是加热分解，C是活泼金属的置换，D是电解法，所以正确的答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，电解含有少量酚酞的饱和食盐水。下列有关说法正确的是（　　）。
    A．C1称为阳极，电解时，该极附近溶液先变红色
    B．C2称为正极，电解时，该极上Cl－被还原为氯气
    C．电解时若两极产生的物质在溶液中发生作用，整个电解反应为NaCl＋H2O=NaClO＋H2↑
    D．电解时，电流从电源负极经导线至C1经电解质溶液至C2经导线至电源正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：
    已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1

    （1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为                。
    （2）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，该反应能自发进行的原因是       。
    （3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程                。
    （4）下列物质中也可用作“固碳”的是         。（填字母）
    a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．(NH4)2CO3
    （5）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因   。

    （6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是
    A．原料利用率高B．设备少
    C．循环利用的物质多D．原料易得

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：
    A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    发现氦、铷、铯等元素的科学方法是（  ）
    A．原子光谱B．密度分析
    C．化学反应分析D．X射线衍射实验

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)水是生命之源，广西重金属镉污染事件是2012年1月15日发现的。水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性。工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法。
    该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡：
    2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O
    (1)若平衡体系的 pH ＝ 2，该溶液显________色。
    (2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。（填序号）
    A．Cr2O和CrO的浓度相同
    B．2v(Cr2O)＝v(CrO)
    C．溶液的颜色不变
    (3)第②步中，还原 1 mol Cr2O离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。
    (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。
    方法2：电解法。
    该法用 Fe 做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3沉淀。
    (5)用Fe做电极的原因为__                    __（用电极反应式解释）。
    (6)在阴极附近溶液 pH 升高，溶液中同时生成的沉淀还有________。（用化学式表示）
    (7)溶液中发生的总反应为(用离子方程式表示)                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求
    pH
    		６.５～８.５
    Ca2+、Mg2+总浓度
    		＜0.0045mol·L－1
    细菌总数
    		＜100个／mL
    以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：源水曝气池一级沉降池二级沉降池过滤池自来水
    （1）FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成__________
    （2）气体A的作用是。这种作用是基于(气体A和水反应的产物具有__________性。
    （3）下列物质中可以作为气体A的代用品_________（填写编号）。
    ①Ca(ClO)2 ②NH3（液）③K2FeO4④SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）近年来，化合物的种类增长得很快，其总数已经超过了_____万种；其中大多数是_____（选填：①地球上原来就有的 ②科学家人工合成的）；形成这些化合物的元素仅有_____多种。
    （2）人类对化学的研究经历了古代化学、        、        三个阶段。在微观层面上操纵分子和原子是        才能研究的内容。

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