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[化学一选修55:有机化学基础]聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类

高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下:

已知:

①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;

②化合物B为单氯代烃:化合物C的分子式为C5H8;

③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;

回答下列问题:

(1)A的结构简式为

(2)由B生成C的化学方程式为

(3)由E和F生成G的反应类型为 ,G的化学名称为

(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为

②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为 (填标号)。

a.48 b.58 c.76 d.122

(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构):

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是(写结构简式)

D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是_____(填标号)。

a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪

练习册系列答案
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A.Fe2O3溶于HI溶液中:Fe2O3+6H+ ==2Fe3++ 3H2O

B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+

C.Na2O与水反应:O2-+H2O==2OH-

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B.配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时,将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中

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D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸,可以加氢氧化钠溶液后分液

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放电过程中产生Ni(OH)2和Fe(OH)2,Fe(OH)2最终氧化、脱水生成氧化铁。由于电池使用后电极材料对环境有危害,某学习小组对该电池电极材料进行回收研究。

已知 :①NiO2有强氧化性,可与浓盐酸反应;

②NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。

③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示:

M(OH)n

Ksp

pH

开始沉淀

沉淀完全

Al(OH)3

2.0×10-32

4.1

Fe(OH)3

3.5×10-38

2.2

3.5

Fe(OH)2

1.0×10-15

7.5

9.5

Ni(OH)2

6.5×10-18

6.4

8.4

回答下列问题:

(1)该电池的正极反应式为;

(2)维持电流强度为1.0A,消耗0.28gFe,理论电池工作 s。(已知F=96500C/mol)

(3)对该电池电极材料进行回收方案设计:

①方案中加入适量双氧水的目的是 ;在滤液I中慢慢加入NiO固体,则依次析出沉淀

和沉淀 (填化学式)。若两种沉淀都析出,pH应控制在不超过

(离子浓度小于1×10-5mol/L为完全沉淀,lg2=0.3、lg3=0.4);设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案

②滤液III中溶质的主要成分是 (填化学式);气体I为 ,判断依据是

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