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    【题目】下列说法中错误的是

    A.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

    B.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放

    C.石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料

    D.太阳能、氢能、风能属于清洁能源

    【答案】C

    【解析】

    A、新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，因此推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，A正确；

    B、发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可以结合SO2最终生成硫酸钙，所以可减少二氧化硫排放，B正确；

    C、石油、煤、天然气均属于不可再生的化石燃料，C不正确；

    D、新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，因此太阳能、氢能、风能属于清洁能源，D正确；

    答案选C。

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    【题目】用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作是

    A.先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗

    B.先取下布氏漏斗，再关上水龙头

    C.先将沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头

    D.先拔下抽滤瓶上的橡皮管，关上水龙头，再取下布氏漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关镁的叙述正确的是( )

    A. 工业制造的镁蒸气通常在H2或N2中冷却

    B. 镁条燃烧引发的火灾可用CO2来扑灭

    C. 镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO

    D. 镁制容器可用来贮存和运输浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

    ①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO________NiO(填“＜”或“＞”)；

    ②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

    (2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的强相互作用是________。

    (3)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

    ①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_________________________。

    ②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3(x＜0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为________。

    ③下列有关说法正确的是________。

    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

    B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

    C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

    D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钠的叙述中错误的是（ ）

    A. 电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出

    B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

    C. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

    D. 钠的质地软，可用小刀切割

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.元素的第一电离能越大，其金属性一定越强

    B.元素的第一电离能越小，其金属性一定越强

    C.同主族元素的单质从上到下，金属性增强，熔点升高

    D.金属单质与酸反应越容易，其元素的电负性越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是

    A. 水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 B. 水、氢氧化钠溶液、稀盐酸

    C. 水、硝酸银溶液、稀硝酸 D. 水、氢氧化钾溶液、稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

    (1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。

    (2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为_________。

    (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______________________________。

    X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列基态原子的电子构型中，正确的是( )

    A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 3d104s0 D. 3d84s2

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