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    短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，下列推论合理的是

    A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素

    B．若W的核电荷数是Y的两倍，则X是氮元素

    C．原子半径：Z>Y>X

    D．最简单氢化物的稳定性：Y>X>W

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、若Z的核电荷数是Y的两倍，则Y是O元素，Z是S元素，X是N元素，W是P元素，错误；B、若W的核电荷数是Y的两倍，则W是Si，Y是N，X是C元素，错误；C、根据元素周期律，四种原子的半径的大小关系是W>Z>X>Y，错误；D、根据元素周期律可知非金属性的大小关系是Y>X>W，实验气态氢化物的稳定性也是Y>X>W，答案选D。

    考点：考查元素的判断、元素周期表、元素周期律的应用

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用一种试剂将NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4四种无色溶液鉴别出来，该试剂是

    A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液

    C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京十中高三第一学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本小题16分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中X、Y、Z是含铁化合物。

    （1）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的__________________________________。

    （2）试写出上述过程中X转 化 为Y的离子方程式_____________________________________。

    （3）写出Cl2将Z氧化为Na2Fe O 4的化学方程式________________________________。

    （4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理_____________________________。

    （5）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液（如下图所示），试写出阳极的电极反应式： ；总电解反应离子方程式为_____ 。电解一段时间后，收集到某种气体标况下为3.36L，则获得高铁酸钠的物质的量为 ，阳极区周围溶液的pH________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京十中高三第一学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “民以食为天”在新时代已拓展了新含义，那就是保障食品安全——“食以安为先”。下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、铍和铀的生产中。

    （1）镁在元素周期表中的位置为 。

    （2）写出用镁与金红石（主要成分为TiO2）在加热条件下制取钛的化学方程式：

    。

    （3）镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y。已知X与水反应可生成单质Y，则镁与NaOH反应的化学方程式为： 。

    （4）镁一过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化

    学方程式为：

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下在下列给定的溶液中，能大量共存的粒子组是

    A．能使pH试纸呈红色的溶液： CH3COOH、NH4+、I-、NO3-

    B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、 SO42-、HCO3-

    C． c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-

    D．pH=14的溶液：Na+、NH3·H2O、NO3-、SiO32-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期摸底统一考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）（化学---选修物质结构与性质）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

    ③R原子核外L层电子数为奇数；

    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

    请回答下列问题：

    （1）Z2+ 的核外电子排布式是 。

    （2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。

    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。

    A.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 B.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

    C.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 D.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 .（用元素符号作答）

    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。

    （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期摸底统一考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（ ）

    A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害

    B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装

    C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

    D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是

    A．c(HCO3－)=1×10－1mol/L的溶液中Na+、Al３＋、CH3COO－、K+

    B．由水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中CO32－、NH4+、SO42－、K+

    C．甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl－、NO3－、Na+

    D．能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－

     

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