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    【题目】可以用分液漏斗分离的一组混合物是

    A. 酒精和水B. 苯和水C. 苯和四氯化碳D. 溴和水

    【答案】B

    【解析】

    A．酒精和水能相互溶解，不能用分液漏斗分离，故A不选；

    B．苯不溶于水，与水分层，可以用分液漏斗分离，故B选；

    C．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，故C不选；

    D．溴能够溶于水，和水不分层，不能用分液漏斗分离，故D不选；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是 (　　)

    A. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

    B. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

    C. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    D. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于2H2S + SO2 = 3S + 2H2O下列叙述正确的是（ ）

    A. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

    B. H2S是还原剂被还原生成还原产物S

    C. H2O是氧化产物

    D. 此反应为非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.只有硫酸铜作氧化剂
    B.SO42﹣既不是氧化产物又不是还原产物
    C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7
    D.1mol硫酸铜可以氧化 mol的硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

    （1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；
    （2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．
    图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：；
    （3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计如下实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

    （1）A仪器的名称是 ， D的作用。
    （2）漂白粉将在U型管中产生，其反应的化学方程式是。
    （3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ， 有同学测出了反应后溶液中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为上图（不考虑氯气和水的反应）。
    a、图中曲线I表示离子的物质的量随反应时间变化的关系。
    b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为mol。
    ②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式） ， 为避免此副反应发生，可采取的措施是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是(　　)
    A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子
    B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的原子
    C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
    D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料．一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：

    （1）净化N2和H2时，铜屑的作用是：；硅胶的作用是 ．
    （2）在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：；体系中要通入适量的氢气是为了 ．
    （3）X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
    （4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？ ．
    （5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根据图回答：
    ①压强 P1P2；（a+b）（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．
    ②温度t1℃t2℃；△H0．
    ③保持体积和温度不变，通入He，平衡会移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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