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    5．过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（　　）
    A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液

    分析 根据酸性＞碳酸氢钠判断．

    解答 解：A．水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是-COOH作用转化为-COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，故A正确；
    B．水杨酸与Na2CO3溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故B错误；
    C．水杨酸与NaOH溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故C错误；
    D．与NaCl溶液不反应，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意酚羟基、羧基与碳酸酸性的强弱比较，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列过程属于取代反应的是（　　）
    A．苯与碘水混合振荡，水层颜色变浅发生萃取
    B．乙烯使溴水褪色
    C．甲烷与氯气光照下反应
    D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中的离子反应表达正确的是（　　）
    A．将金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．大理石与醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
    B．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
    C．该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-
    D．电池工作时正极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2，2-二甲基对三联苯的一氯代物有（不考虑空间异构）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．
    方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为136．
    方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：1：1：3．如图A．
    方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图B．

    （1）分子中共有4种化学环境不同的氢原子．
    （2）A的分子式为C8H8O2．   
    （3）该物质属于哪一类有机物酯类．
    （4）A的分子中只含一个甲基的依据是bc（填序号）．
    a．A的相对分子质量   b．A的分子式    c．A的核磁共振氢谱图   d．A分子的红外光谱图
    （5）A的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）
    A．高温灼烧CuO固体B．二氧化碳通过Na2O2粉末
    C．硫粉与铁粉混合加热D．将金属Cu投入FeCl3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示．此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能．下列说法正确的是（　　）
    A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
    C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+
    D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液，它们可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种．已知B、D两溶液呈酸性，但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度；A、C、F焰色反应均为黄色，F溶液呈中性，A、C溶液呈碱性，但物质的量浓度相同时，C溶液的pH值大于A溶液的pH值．试回答下列问题：
    （1）在A、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为A＞F＞C（填序号）．
    （2）常温下，将等物质的量浓度，等体积的B、E两溶液相混合，所得混合溶液的pH大于7（填“大于”或“等于”或“小于”），溶液中各离子浓度大小关系为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）常温下，若C溶液中c（OH-）与D溶液中c（H+）相等，将二者等体积混合，所得混合溶液的pH小于7（填“大于”或“等于”或“小于”）；如果将等物质的量浓度的C、D按a：b的体积比混合，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计），则D的电离平衡常数为$\frac{a×1{0}^{-7}}{b-a}$（用含a、b的表达式表示）．
    （4）常温下，若B溶液中c（H+）与C溶液中的c（OH-）相等，现将B、C溶液都稀释10倍，稀释后B溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHB+pHC小于14（填“等于”、“大于”或“小于”）．

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