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    氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：
    ①称取0. 255 g样品。
    ②将样品与25 mL 4 mol/L NaOH水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，水浴加热1小时后停止加热(在如图所示装置中进行反应，发生的反应为C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl)。
    ③在烧瓶中加入50 mL 20% HNO3，混合均匀。
    ④将烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。
    ⑤从容量瓶中取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.25 mL 0．100 mol/L AgNO3溶液，振荡混合均匀。
    ⑥在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol/L NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
    ⑦重复⑤⑥步骤三次，消耗0. 025 0 mol/L NH4SCN溶液的平均值为6.75 mL。
    (已知：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3)
    根据以上实验信息回答下列相关问题：
    (1)上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是____________。
    (2)步骤③所加硝酸的目的是__________。
    (3)在步骤⑤操作中，可用_________（填仪器名称）取6.25 mL 0.100 0 mol/L 的AgNO3溶液。
    (4)在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是_____________。
    (1)冷凝、同流
    (2)中和NaOH并使溶液呈酸性，排除OH-对下一步测定的干扰
    (3)酸式滴定管或移液管
    (4)溶液从无色变红色，并在30s内不褪色
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?杭州一模）氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备．氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：
    ①称取0.255g样品．
    ②将样品与25mL 4mol?L-lNaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，水浴加热l小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．
    ③在烧瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均匀．
    ④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容．
    ⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀．
    ⑥在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe（SO4）2溶液作为指示剂，用0.0250mol?L-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3．
    ⑦重复⑤、⑥步骤三次，消耗0.0250mol?L1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL．（已知：NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）
    根据以上实验信息回答下列相关问题：
    （1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是
    冷凝回流作用
    冷凝回流作用
    ．
    （2）步骤③所加硝酸的目的是
    中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰，
    中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰，
    ．
    （3）在步骤⑤操作中，可用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    （填仪器名称）取6.25mL 0.1000mol?L-l的AgNO3溶液．
    （4）在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是
    溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
    溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省温州中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （12分）（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。
    ①写出制备阿司匹林的化学方程式                。
    可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：

    加热回流的装置如图所示：

    ②使用温度计的目的是                    。
    ③冷凝水的流进方向是         。（填“b”或“c”）。
    ④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因        。
    检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                           。
    （2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：

    A．称取0．300 g样品。
    B．将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。
    C．在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均匀。
    D．将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。
    E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。
    F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
    G.重复E、F步骤三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。
    （已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：
    ①C步骤所加硝酸的目的是       。
    ②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是         。
    ③该产品的纯度为         。（请保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。

    ①写出制备阿司匹林的化学方程式                 。

    可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：

    加热回流的装置如图所示：

    ②使用温度计的目的是                     。

    ③冷凝水的流进方向是          。（填“b”或“c”）。

    ④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因         。

    检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                            。

    （2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：

    A.称取0．300 g样品。

    B.将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。

    C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均匀。

    D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。

    E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。

    F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。

           G.重复E、F步骤三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。

       （已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：

         ①C步骤所加硝酸的目的是        。

         ②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是          。

         ③该产品的纯度为          。（请保留2位小数）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备．氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：
    ①称取0.255g样品．
    ②将样品与25mL 4mol?L-lNaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，水浴加热l小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．
    ③在烧瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均匀．
    ④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容．
    ⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀．
    ⑥在锥形瓶中滴人几滴NH4Fe（SO4）2溶液作为指示剂，用0.0250mol?L-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3．
    ⑦重复⑤、⑥步骤三次，消耗0.0250mol?L1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL．（已知：NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）
    根据以上实验信息回答下列相关问题：
    （1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是______．
    （2）步骤③所加硝酸的目的是______．
    （3）在步骤⑤操作中，可用______（填仪器名称）取6.25mL 0.1000mol?L-l的AgNO3溶液．
    （4）在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol?L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol?L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol?L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。

    5-1 写出分析过程的反应方程式。

    5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。

    5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。

    5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。

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