在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g) nY(g);△ H=Q kJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
气体积体L /c(Y):mol•L﹣1 温度℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列说法正确的是( )
A.m>n
B.Q<0
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
科目:高中化学 来源:2016届贵州省高三押题卷理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
【有机选做】有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂,特别适用于硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP。
③烃A是有机合成的重要原料。A的质谱图最大m/z为42,红外光谱表明分子中含有碳碳双键;B能发生银镜反应;有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子,且个数之比为3:2:2:2:l。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为________;A在一定条件下生成聚合物的化学方程式为_______________。
(2)D中的含氧官能团是___________。有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是____________________________________________。
(3)下列说法正确的是___________ (选填序号字母)。
A.A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
B.与C互为同分异构体,且含有相同官能团的有机物有2种
C.邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
D.1 mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
(4)工业上常用有机物E(C8H4O3)代替D生产DBP。反应分为两步进行:
i)E+C中间产物 ii)中间产物+C DBP+H2O
①请猜测E的结构简式___________。[
②工业上生产有机物E的反应如下:2X+9O22E+4CO2+4H2O,芳香烃X的一溴代物只有两种。X的结构简式是________。
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科目:高中化学 来源:2016届安徽师大附中高三最后一卷理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应:
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H1
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H2
则反应 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H= 。(请用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨实验中,在体积为3 L的恒容密闭容器中,投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示:
温度(K) | 平衡时NH3的物质的量(mol) |
T1 | 2.4 |
T2 | 2.0 |
已知:破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T1 T2(填“>”、“<”或“=”)。
②在T2 K下,经过10min达到化学平衡状态,则0~10min内H2的平均速率v(H2)= ,平衡时N2的转化率α(N2)= 。
③下列图像分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间的关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。
(3)某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。
①M区发生的电极反应式为 。
②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极),设饱和氯化钾溶液体积为500mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),若该燃料电池的能量利用率为80%,则需消耗N2H4的质量为 g(假设溶液电解前后体积不变)。
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科目:高中化学 来源:2016届安徽省高三热身考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A.物质A由Z与Y两种元素组成,则0.5mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023
B.元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构,其离子半径依次增大
C.元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性
D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点:XmY<XmR
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年云南省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:简答题
(1)锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH(难溶于水),回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下图所示:
溶解度/(g/100g水)
温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列问题:
①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中,负极材料主要是________,正极发生的主要反应式是 。
②用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:加入稀硫酸和双氧水,溶解,
加碱调节溶液pH,使溶液中氢氧根离子浓度达到 mol/L,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全)。继续加碱调节pH为 ,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。
(2)在分析化学中常用Na2C2O4晶体(溶液无色)作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中,反应如下:2MnO+5C2O+16H+2Mn2+(溶液无色)+10CO2↑+8H2O。
①若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液,移取20.00 mL置于锥形瓶中,则酸性KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。本次滴定 选择指示剂(填“需要”、“不需要”)。判断滴定达终点的现象是____ ___。
②若滴定管起始读数和终点读数如图所示,则酸性KMnO4的物质的量浓度为_ (填表达式)。
③若滴定完毕立即读数,测定的KMnO4溶液的浓度___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年云南省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列表述正确的是
A.100 ℃时,0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13
B.将pH=4的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应,CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多
D.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl(溶液显酸性)至溶液无色,此时溶液一定显中性
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年天津市高一6月学业调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
下图是产生和收集气体的实验装置示意图,该装置适合于
A.用H2O2溶液和MnO2制取O2
B.用浓盐酸和MnO2制取Cl2
C.用稀硝酸和Cu制取NO
D.用NH4C1和Ca(OH)2制取NH3
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年天津市高一6月学业调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定温度下,恒容容器中发生可逆反应C(s)+ 2H2O(g)CO2(g)+2H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是
A.生成1molCO2的同时消耗2molH2O
B.n(H2O):n(H2)=1:1
C.2v正(H2O)=v逆(CO2)
D.容器中气体的压强不发生变化
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年天津市高二6月学业调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验结论不正确的是
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 | 溶液褪色 | 有机物含碳碳双键 |
B | 乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合 | 橙色溶液变为绿色 | 乙醇具有还原性 |
C | 常温下,将二氧化碳通入苯酚钠溶液 | 溶液变浑浊 | 酸性:碳酸>苯酚 |
D | 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合 | 后者产生白色沉淀 | 羟基影响了苯环的活性 |
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