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    一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是（　　）
    A、原子序数为9
    B、电负性是所有元素中最大的
    C、原子半径是同周期元素中最小的
    D、第一电离能是所有元素中最大的
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：价电子构型为2s22p5，则它的核外电子排布式应为1s22s22p5，所以它是9号元素，氟元素，是所有元素中电负性最大的元素，位于周期表第ⅥⅠA族，是同周期元素中半径最小的，但第一电离不是所有元素中最大的，它小于同周期及上周期的稀有气体元素，据此答题．
    解答： 解：A、价电子构型为2s22p5，则它的核外电子排布式应为1s22s22p5，所以它是9号元素，氟元素，故A正确；
    B、氟元素是所有元素中电负性最大的元素，故B正确；
    C、氟元素位于周期表第ⅥⅠA族，同周期中随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，所以F是同周期元素中半径最小的，故C正确；
    D、F的第一电离不是所有元素中最大的，它小于同周期及上周期的稀有气体元素，故D错误；
    故选D．
    点评：本题主要以F元素为例考查了元素周期律，以及核外电子排布，难度不大，解题时要注意规律中的个别特殊情况．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
    （1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确加入顺序操作是
     

     
    ．为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
     

    （2）写出试管a中该反应化学方程式
     
    ；
    （3）实验中加热试管：
    ①开始时要小火加热的目的是：
     

    ②加热一段时间后改为大火加热至沸腾的目的是：
     
    3加热至沸腾后再改为小火加热的目的是：
     

    （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是：
     

    （5）试管b中导气管不插入液面下的目的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
    （1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是
     
    ，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是
     
    ，该反应的类型是
     
    ；
    （2）写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式
     
    ．
    （3）C是芳香化合物，相对分子质量180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是
     
    ．
    （4）已知C的芳环上有三个取代基．其中一个取代基无支链，且有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是
     
    ．另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是
     
    ．
    （5）A的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室研究浓硫酸性质的实验，下列分析错误的是（　　）
    A、该实验说明浓硫酸具有强氧化性
    B、反应后试管中观察到的白色固体CuSO4
    C、该实验产生的气体不会造成环境污染，因此不需尾气处理
    D、实验结束，将铜丝拉离液面终止反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A、CO2通入饱和碳酸钠溶液中
    B、在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体
    C、NO2通入FeSO4溶液中
    D、SO2通入饱和CaCl2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素非金属性的比较，正确的是（　　）
    A、进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
    B、HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性强，则Cl的非金属性比S强
    C、2C+SiO2
    高温
    Si+CO，该反应说明碳非金属性强于硅
    D、测定NaCl和NaF溶液的pH，可确定F、Cl两元素非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、A13+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液实验如下：
    实验步骤实现现象
    （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色
    （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色
    （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
    （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
    （5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中肯定存在的离子是
     
    ，溶液中肯定不存在的离子是
     
    ．
    （2）为进一步确定其他离子．应该补充的实验及 对应欲检离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称．不必写详细操作步骤）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个．试推断：
    （1）三种元素的名称和符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）画出三种元素的原子结构示意图：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol  平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验1条件下平衡常数K=
     
    （取小数点后二位数字）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则
    a
    b
     的值
     
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V（正）
     
     V（逆）（填“＜”，“＞”，“=”，）．
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （3）已知BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．则反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=
     
    kJ/mol．
    （4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路．磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li 
    放电
    充电
     LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池放电时的正极和负极反应式分别为：
     
    和
     
    ．若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有3360mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为
     
    ．（Li的相对原子质量约为7.0）

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