Question

2．一定条件下，等物质的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密闭容器中发生反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），下图中曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N₂的浓度随时间的变化（不改变反应物的量）．下列叙述正确的是（　　）

• A． 曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行
• B． 曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂
• C． 温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化
• D． 温度T下，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{C}_{0}}^{2}}$

Answer 1

分析 A、由图可知，b曲线化学反应速率快，所以不可能是相同温度；
B、催化剂只能改变化学反应色速率，不能改变物质的转化率；
C、此容器为恒容密闭容器，ρ=$\frac{m}{V}$，据此判断即可；
D、依据氮气的浓度变化，找出三段式，计算平衡常数即可．

解答 解：A、由图可知，b曲线化学反应速率快（变化幅度大），所以两者温度不同，故A错误；
B、由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不可能是由于催化剂影响的，故B错误；
C、反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，那么密度ρ=$\frac{m}{V}$不变，故C正确；
D、N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），
起（mol/L） c₀ c₀ 0
转（mol/L   x    x     2x
平（mol/L） c₁ c₁ 2x
解x=（c₀ -c₁ ），
故K=，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查的是化学平衡建立的过程，涉及平衡常数的计算、平衡移动原理的应用、催化剂对平衡的影响等，综合性较强，有一定难度．