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    13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NA
    B．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子
    C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L

    分析 A、根据粗铜中含有杂质（铁）的摩尔质量比铜小，转移的电子的物质的量大于2mol分析；
    B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
    C、偏铝酸钠水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子；
    D、pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L．

    解答 解：A、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少64g，转移的电子的物质的量大于2mol，则阴极得到的电子数大于2mol，故A正确；
    B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3NA个，故B错误；
    C、偏铝酸钠水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；
    D、pH=1的溶液中，氢离子浓度c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学课外小组用如图所示的装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将两液体慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）实验开始前应对装置进行气密性检查，其操作是：关闭左右侧分液漏斗玻璃活塞，导气管插入锥形瓶水中，微热三颈瓶观察导气管口是否有气泡冒出，停止加热导气管中若上升一段水柱，说明气密性完好
    （2）写出A中反应的化学方程式：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr．
    （3）冷凝水的进水口是a（填a或b）
    （4）反应结束后，往A中加入NaOH溶液，充分振荡，目的是提纯溴苯写出有关反应的化学方程式：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
    （5）有同学认为该实验存在一定的缺点，应在A与B之间连接一个C装置，则C中应装有CCl4，其目的是除去溴化氢气体中的溴蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
    2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56 kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
    ②一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad（填字母）．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．N2和CO2的体积比保持不变
    d．每生成1mol N2的同时生成2mol NO
    ③若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向  容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不（填“向左”、“向右”或“不”）移动．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是b（填字母）．a．加入催化剂     b．降低温度  c．增加CO2的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-b kJ•mol-1
    ③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-c kJ•mol-1
    计算甲醇蒸气的标准燃烧热△H=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol-1
    （2）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．
    LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
    ①利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移（填“A”或“B”）．
    ②利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2

    Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“欲知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述．对上文中的某些分析正确的是（　　）
    A．“洧水”完全燃烧产生的烟可代替松墨用于书写
    B．“洧水”完全燃烧时热值（单位质量的可燃物燃烧时放出的热量）比甲烷高
    C．“洧水”的主要成分是煤油
    D．“洧水”完全燃烧比不完全燃烧的焓变要大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，由此可知（　　）
    WX
    YZ
    A．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
    B．Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性
    C．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y
    D．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂．用以下反应可制取N2O：CO+NO2→CO2+N2O．下列说法正确的是（　　）
    A．反应中每生成1mol N2O，消耗1.5mol CO
    B．B等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
    C．N2O只具有氧化性，无还原性
    D．反应中每生成1mol N2O，电子转移的物质的量为3mol

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    3．现代社会应提倡低碳生活．下列燃料能实现二氧化碳零排放的是（　　）
    A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气

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