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    9．在高温下，反应2HBr（气）?H2（气）+Br2（气），△H＞0达化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（　　）
    A．减小压强B．缩小体积
    C．降低温度D．增大氢气的物质的量浓度

    分析 要使混合气体的颜色加深，应使c（Br2）增大，可使平衡向正反应方向移动，缩小容器的体积、升高温度等．

    解答 解：A、减小压强平衡不移动，但体积增大，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；
    B、缩小体积，压强增大，平衡不移动，c（Br2）增大，混合气体的颜色变深，故B正确；
    C、降低温度平衡向逆反应移动，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故C错误；
    D、增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查影响化学平衡的因素，难度不大，注意把握从平衡移动的角度使c（Br2）增大的措施．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知，有机玻璃可按下列路线合成：

    试写出：
    （1）A、E的结构简式分别为：CH2=CHCH3、（CH3）2C（OH）COOH．
    （2）B→C、E→F的反应类型分别为：取代反应、消去反应．
    （3）写出下列转化的化学方程式：C→D2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3COCH3+2H2O；
    G+F→HCH3OH+CH2=C（CH3）COOH$\stackrel{H+}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据已学原子结构及晶体知识，请你回答下列问题：
    （1）基态铬元素外围电子排布式3d54s1．
    （2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为同位素，Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第IVB族．
    （3）写出基态铁原子的核外电子排布式[Ar]3d64s2．
    （4）写出基态氮原子的轨道表示式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
    ①计算机芯片的主要成分是单晶硅，（填名称）
    ②光导纤维的主要成分是二氧化硅；（填名称）
    （2）硅是地壳中含量很高的元素，其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛
    ①写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式；2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
    ②用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．室温时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH值（　　）
    A．一定不大于7B．一定不小于7C．一定等于7D．可能大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某同学用PH试纸测定0.1摩尔/升醋酸、盐酸、氢氧化钠、氨水溶液的PH值
    （1）写出PH试纸的正确的使用方法：撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值
    （2）溶液PH值由大到小的顺序：氢氧化钠、氨水、醋酸、盐酸．
    （3）该同学分别取10毫升的盐酸溶液和30毫升的氢氧化钠溶液，加水稀释到10倍后测定溶液的PH值，盐酸是2，氢氧化钠12，把稀释后的溶液混合PH11.7．（lg2=0.3）
    （4）该同学取10毫升醋酸溶液测得溶液的PH值是3，加水稀释到100倍后溶液的PH值的范围大于3小于5
    （5）该同学取10毫升氨水溶液测得溶液的PH值是11，加入醋酸铵固体，溶液PH值的变化？用平衡移动的原理加以解释？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
    A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
    B．金属钠用于生产玻璃
    C．乙醇可用作燃料
    D．用漂白粉对H7N9禽流感疫区进行环境消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，[Ca2+]=2.0×10-6mol．L-1，[PO43-]=1.58×10-6mol．L-1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（　　）
    A．2.0×10-29mol．L-5B．3.2×10-12mol5．L-5
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（　　）
    A．K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]}{[Fe]•[H_2O]}$B．K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]^4}{[Fe]•[H_2O]^4}$
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