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    18．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硫的原子结构示意图：
    B．NH4Cl的电子式：
    C．铝离子中的质子数和电子数之比为13：10
    D．原子核内有30个中子的铁原子：2656Fe

    分析 A．硫原子的核电荷数=核外电子总算=16，最外层含有6个电子；
    B．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层的8个电子；
    C．铝离子的质子数为13，核外电子总数为10；
    D．铁原子的质子数为26，质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．

    解答 解：A．硫原子质子数为16，核外电子数为16，由3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为，为S2-的结构示意图，故A错误；
    B．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为，故B错误；
    C．Al3+离子中的质子数为13、电子数为10，所以其质子数和电子数之比为13：10，故C正确；
    D．原子核内有30个中子的铁原子的质量数为56，该原子正确的表示方法为：2656Fe，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
    ①检验装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
    ④…
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （3）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：KMnO4溶液．
    （4）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．
    （5）尾气吸收装置E中所加试剂为氢氧化钠溶液．
    Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
    （6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
    （7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+． 综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②FeCl3可以循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（　　）
    A．增加C的量
    B．将容器的体积减小一半
    C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
    D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构．下列叙述中一定不正确的是（　　）
    A．它们的原子序数A＞B＞CB．它们的离子半径A2-＞C-＞B2+
    C．它们的原子半径C＞B＞AD．它们的最外层电子数C＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg•mL-1，则该饱和溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．$\frac{M}{10Sd}$ mol•L-1B．$\frac{100Sd}{M（100+S）}$ mol•L-1
    C．$\frac{10Sd}{M}$mol•L-1D．$\frac{M（100+S）}{1000Sd}$ mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA
    B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
    C．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4NA
    D．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将4mol SO2与2mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在相同温度下使其均达到平衡状态．甲是恒压容器，乙是恒容容器．甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态．请回答：
    （1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是90%，其所需时间小于 50s （填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2的物质的量相等，可采取的措施是AD（填字母）．
    A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积
    B．保持容积不变，使乙容器升温
    C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g）
    D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是
    ①增加反应物浓度   ②增大气体的压强   ③升高体系的温度   ④使用催化剂（　　）
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述错误的是
    ①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
    ②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
    ③H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
    ④液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    ⑤都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物（　　）
    A．全部B．①②③④⑤C．①②③⑤D．②③④

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