Question

化合物A由氯和氧两种元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH₃反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用氯气与潮湿的Na₂CO₃反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
（1）气体A的电子式为

 

，气体单质D对应元素在周期表中的位置为

 

．
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因

 

．
（3）气体A与NH₃反应的化学方程式为

 

．
（4）试写出制取气体A的化学方程式为

 

．
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：化合物A由氯和氧两种元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，故A的相对分子质量为87，则A为Cl₂O；A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强，故知B为HClO，气体A与NH₃反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质，D为氮气，所以Cl₂O与NH₃发生了氧化还原反应，根据化合价升降及元素守恒可知，D为Cl₂，E为H₂O，C为NH₄Cl，气体A可用氯气与潮湿的Na₂CO₃反应制得，同时生成两种钠盐，则两钠盐为NaHCO₃和NaCl，据此答题．

解答： 解：A由氯和氧两种元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，故A的相对分子质量为87，则A为Cl₂O；A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强，故知B为HClO，气体A与NH₃反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质，D为氮气，所以Cl₂O与NH₃发生了氧化还原反应，根据化合价升降及元素守恒可知，D为Cl₂，E为H₂O，C为NH₄Cl，气体A可用氯气与潮湿的Na₂CO₃反应制得，同时生成两种钠盐，则两钠盐为NaHCO₃和NaCl，
（1）A为Cl₂O，气体A的电子式为，D为氮气，气体单质D对应元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，
故答案为：；第二周期第ⅤA族；
（2）B为HClO，B溶液在放置过程中次氯酸分解生成盐酸为强酸，用化学方程式表示为2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，故答案为：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（3）A为Cl₂O，气体A与NH₃反应的化学方程式为3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O，
故答案为：3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O；   
（4）制取气体A的化学方程式为 2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl，
故答案为：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl；
（5）C为NH₄Cl，设计实验探究离子晶体C的成分的方法为取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH₄⁺；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl^-，由此证明该晶体为NH₄Cl，
故答案为：取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH₄⁺；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl^-，由此证明该晶体为NH₄Cl．

点评：本题考查了物质的推断，侧重考查学生对知识的综合应用及逻辑能力，为常考查点，题目难度中等．