Question

（1）请写出Cr原子基态的电子排布式：______．
（2）H₃O⁺的空间构型是______，其中O原子呈______杂化．
（3）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于______晶体．
（4）某铜的氧化物晶体的晶胞结构如图所示，其中小球表示Cu原子，在1个晶胞所包含的氧原子数目为______．

Answer 1

（1）Cr的原子序数为24，根据能量最低原理和洪特规则可写出电子排布式为1s²2s²2p²3s²3p²3d⁵4s¹，
故答案为：1s²2s²2p²3s²3p²3d⁵4s¹；
（2）H₃O⁺中含有3个δ键和1个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，O原子呈sp³杂化，
故答案为：三角锥形；sp³；
（3）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，应为分子晶体，故答案为：分子；
（4）O原子位于晶胞的顶点和体心，晶胞中共含有O原子个数为：8×

1

8

+1=2，
故答案为：2．