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    除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是：

        A. ①④②⑤③   B. ②⑤④①③    C. ⑤②①④③   D. ④①②⑤③

    B


    解析:

    略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分别是
    搅拌，加快溶解
    搅拌，加快溶解
    、
    引流
    引流
    ．
    （2）判断BaCl2已过量的方法是
    取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量；
    取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量；
    ．
    （3）第④步中，相关的离子方程式是
    Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （4）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
    会有部分沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3溶解，离子重新进入溶液，从而影响制得精盐的纯度
    会有部分沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3溶解，离子重新进入溶液，从而影响制得精盐的纯度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）步骤②中应加入的试剂是
    BaCl2
    BaCl2
    溶液，判断此试剂已加过量的方法是
    取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量．或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量
    取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量．或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量
    ．
    （2）步骤④中应加入的试剂是
    Na2CO3
    Na2CO3
    溶液，第④步中相关的离子方程式是
    Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是
    会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
    会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+

    （4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为
    A
    A

    A　③②④B  ④③②C  ②④③D  ④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去粗盐中的Ca2+ 和SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
    ①过滤；
    ②加适量的盐酸；
    ③加过量的Na2CO3溶液；
    ④加过量BaCl2溶液．
    正确的操作顺序是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    ①第5步实验操作需要烧杯、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    漏斗
    漏斗
    玻璃仪器．
    ②步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
    取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
    取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
    ．
    ③除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足
    在氢氧化钠和氯化钡试剂加入后再加入碳酸钠；
    在氢氧化钠和氯化钡试剂加入后再加入碳酸钠；
    ．
    ④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；
    ．
    （2）为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-请根据内容填空：
    ①首先检验
    SO42-
    SO42-
    离子，应先加入过量的
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    ．
    ②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂
    硝酸酸化的硝酸银
    硝酸酸化的硝酸银
    检验另一离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
    称取粗盐
    ①溶解
    ②BaCl2
    ③NaOH
    ④Na2CO3
    ⑤过滤
    滤液
    ⑥适量盐酸
    ⑦结晶、烘干
    精盐
    （1）判断BaCl2已过量的方法是
     

    （2）第④步中，相关的离子方程式是
     

    （3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
     

    （4）为检验精盐纯度，特配制150mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
     

    （5）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：
     
    这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有
     
    （填写仪器名称）

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