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    具有相同的电子层结构的四种微粒：aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是

    A．一定都是短周期元素

    B．原子序数：B > A > C > D

    C．单质的还原性：B > A

    D．气态氢化物的稳定性：D > C

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邯郸魏县一中、曲周县一中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在25℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________ 。

    （2）肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为 。

    （3）如图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为 （选填“变大”、“变小”、“不变”）。通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号).

    A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

    （4）下图是用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，当电池中有1mol e－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为 （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0 ℃和1.01×105 Pa条件下，13 g某气体与8 g CH4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为

    A．0.36 g·L-1 B．0.58 g·L-1

    C．1.16 g·L-1 D．0.714 g·L-1

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    科目：高中化学 来源：2016届北京一五六中学上学期高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    与下列实验事实所对应的相应结论正确的是

    实验事实

    结论

    ①

    HCl的水溶液中存在H+和Cl-

    HCl是离子化合物

    ②

    NO2通入水中，发生反应，产物中有HNO3

    NO2是酸性氧化物

    ③

    向FeCl3溶液中加入铜片，溶液逐渐变为蓝色

    氧化性：Fe3+ > Cu2+

    ④

    等物质的量的Na和Al都完全反应，Al失电子多

    金属性：Al > Na

    ⑤

    某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    该溶液中一定有NH4+

    A． ①② B．①②④ C．③⑤ D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届北京一五六中学上学期高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是

    A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物

    B．异秦皮啶分子式为C11H12O5

    C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应

    D．1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源：2016届北京西城（南区）重点中学高三第一学期课堂综合练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    经测定某溶液中只含NH4+、C1- 、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是

    A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

    B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H2O,且溶液pH＞7

    C．若溶液中粒子间满足：c(C1-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)溶液中溶质可能是NH4Cl

    D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市高三第一学期课堂综合练习化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：

    ①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；

    ②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止；

    ③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；

    ④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是__________________（填写前面所述实验步骤的序号）。

    （2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为____________×100%。

    （3）为保证Cu2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述测定溶液pH的操作：____________________________ 。

    （4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是 （按实验先后顺序填写字母序号）。

    ａ 过滤 ｂ 烘干 ｃ 溶解 ｄ 洗涤 ｅ 称量

    （5）但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届北京东城（南区）重点中学高三第一学期课堂综合练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

    A．MnO2 CuO FeO B．（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl

    C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃西北师大附属中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将21.8g Na2O与Na2O2的混合物溶于足量水中，称得水溶液净重18.6g，则混合物中Na2O2和Na2O的质量之比为

    A．2：1 B．78：31 C．78：62 D．39：62

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