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20.蛋白质、糖类、无机盐、维生素、油脂、水等被称为六大营养素.某品牌脱脂奶粉包装袋上标出的配料如下:①脱脂乳 ②自砂糖 ③乳酸亚铁 ④维生素A ⑤维生素D等.请你写出:
(1)该产品配料中属于营养素的有①②④⑤(填编号,下同);
(2)人体缺铁,会引起缺铁性贫血,该奶粉中③物质可以补充铁元素.

分析 (1)人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐;
(2)乳酸亚铁含有铁元素.

解答 解:(1)①脱脂乳 ②白砂糖④维生素A⑤维生素D等属于营养素,故答案为:①②④⑤;
(2)乳酸亚铁含有铁元素,可补充铁元素,故答案为:③.

点评 本题考查维生素和微量元素的性质,题目难度不大,注意根据题意解题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大.第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素.D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满.请回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C<O<N(用对应的元素符号表示);基态D原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取sp2杂化;BC${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形(用文字描述).
(3)1mol AB-中含有的π键个数为2NA
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比是1:5.
(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力.已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n=5(填数值);氢在合金中的密度为0.083g/cm3(请保留小数点后三位).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列表述正确的是(  )
A.还原性F->Cl->S2-B.原子半径:Na>Mg>O
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4D.乙烯比例模型  

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.实验室中有四种化合物 A、B、C、D,分别可能由以下两组离子中的各一种所构成:(离子可以重复使用)
阳离子组:Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+
阴离子组:OH-、Cl-、SO42-、CO32-
(1)A不溶于水,也不溶于酸
(2)B溶于水后,若与阳离子组中的另一种离子反应,有A生成;若与阴离子组中的另两种离子反应,均产生白色浑浊现象
(3)C溶于水后,与阳离子组中的任一种离子都不反应;将一根铁棒置于C溶液中,一段时间后铁棒增重
(4)D的水溶液显碱性,与阴离子组中的另两种离子反应,分别生成A和一种白色沉淀
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:BMgSO4 ,CCuCl2,DBa(OH)2
(2)检验A中阴离子的方法为取少量试液置于小试管中,先加入稀盐酸无现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成.
(3)写出B与D反应的离子方程式:Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓.
(4)将铁棒置于C溶液中一段时间后,铁棒增重0.8g,计算有0.1mol Fe参与反应.(要求书写计算步骤):

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.实验室用含Ca2+、Mg2+、Cl-的水制取纯水,可采用的方法是(  )
A.过滤B.蒸馏C.萃取D.分液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.下列过程吸热还是放热?体系的混乱度增大还是减小?
(1)Fe(s)→Fe(g)                     (2)H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)
(3)4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)         (4)Na0H(s)═Na+(aq)+OH-(aq)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.二甲醚汽车发动机具有显著的节能减排效果,其核心为燃料电池,该电池工作的原理示意图如图所示.下列有关说法错误的是(  )
A.负极上的电极反应式CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
B.工作过程中,H+移向正极
C.每消耗0.5molO2就有2mole-通过离子交换膜
D.电池总反应为2C2H6O═4CO2+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:完成下列问题:
实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快,热量损失大.
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果.
(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J•(g•℃)-1计算].如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将偏大(填“偏大”、“偏小”、“不变”).其理由是氢氧化钠固体溶于水放热
(4)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是ABDF
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数            
F.大烧杯的盖板中间小孔太大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(  )
 
ACuCuCl2CuOCu(NO32
 
BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2
CFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3
DAl2O3Al(OH)3NaAlO2AlCl3
A.AB.BC.CD.D

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