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    锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是（   ）

    A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4       B．反应中共消耗97.5 g Zn

    C．反应中共转移6 mol电子           D．气体中SO2与H2的体积比为4:1

     

    【答案】

    B

    【解析】由于浓硫酸在反应中会逐渐变稀，所以反应中会产生氢气，即33.6L气体是SO2和氢气的混合气，物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol，转移电子是3.0mol，所以根据电子得失守恒可知，消耗锌是1.5mol，质量是1.5mol×65g/mol＝97.5g，B正确，C不正确。剩余硫酸是0.05mol，所以消耗硫酸是1.80mol，A不正确。生成硫酸锌是1.5mol，所以被还原的硫酸是1.80mol－1.50mol＝0.30mol，则生成SO2是0.3mol，因此氢气是1.2mol，即气体中SO2与H2的体积比为1:4，D不正确。答案选B。

     

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    A.气体A为SO2和H2的混合物?

    B.气体A中SO2与H2的体积之比为4∶1?

    C.反应中共消耗97.5 g Zn?

    D.反应中共转移3 mol电子

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    A.①＞③＞②                                    B.③＞②＞①

    C.②＞③＞①                                    D.①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的锌与100 mL 1.85 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 1.5 mol。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（　　）

    A.气体A为SO2和H2的混合物?

    B.气体A中SO2与H2的体积之比为4∶1?

    C.反应中共消耗97.5 g Zn?

    D.反应中共转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是

        A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4       B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1

        C.反应中共消耗97.5 g Zn           D.反应中共转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定量的锌与100 mL 1.85 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 1.5 mol。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是


    1. A.
      气体A为SO2和H2的混合物
    2. B.
      气体A中SO2与H2的体积之比为4∶1
    3. C.
      反应中共消耗97.5 g Zn
    4. D.
      反应中共转移3 mol电子

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