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    12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L的三氯甲烷所含的氢原子数为0.5NA
    B．7.2g丙烯酸分子中含有的双键数为0.2NA
    C．常温下，3.2g14C18O和16O2的混合物所含中子数为1.8NA
    D．足量Cu与Imol浓HNO3反应转移电子数目为0.5NA

    分析 A、三氯甲烷是液体不能由体积求物质的量；
    B、1mol丙烯酸中含2mol双键；
    C、3.2g14C18O和16O2的混合物的物质的量为0.1mol，16O2中子为16个，所以混合物所含中子数小于1.8NA；
    D、由反应Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知，1mol浓HNO3反应转移电子数目为0.5NA，但随反应的进行浓硝酸变成稀硝酸生成一氧化氮．

    解答 解：A、三氯甲烷是液体不能由体积求物质的量，所以无法求氢原子的数目，故A错误；
    B、7.2g丙烯酸的物质的量为0.1mol，所以分子中含有的双键数为0.2NA，故B正确；
    C、3.2g14C18O和16O2的混合物的物质的量为0.1mol，16O2中子为16个，所以混合物所含中子数小于1.8NA，故C错误；
    D、由反应Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知，1mol浓HNO3反应转移电子数目为0.5NA，但随反应的进行浓硝酸变成稀硝酸生成一氧化氮，所以转移电子数不是0.5NA，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得．

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．上述反应的原子利用率可达到100%
    B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有8个吸收峰
    C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应
    D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钛是一种非常优越的金属，尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强，被称为继铁、铝之后的第三金属．回答下列问题：
    （1）基态钛原子的价电子排布式为3d24s2．金属钛晶胞如图所示，晶胞参数a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°．金属钛为六方最密堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为12．
    （2）现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．该配合物的配体是H2O、Cl-，配位数是6．
    （3）C、N、O等元素可与钛形成二元化合物．C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C．已知：中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大，则NF3、PF3、NH3的键角由大到小的顺序为NH3＞NF3＞PF3，乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    （4）钙钛矿晶体的结构如图所示．晶体的化学式为CaTiO3．晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标．已知原子坐标为A（0，0，0）；B（0，$\frac{1}{2}$，0）；则Ca离子的原子坐标为（$\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}$）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是（　　）
    A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
    B．卤族元素的最高正化合价等于其主族序数
    C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素
    D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠时，正极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    （2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正极是Fe    该电极反应式是NO3-+e-+2H+=NO2+H2O．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用碱性溶液为电解液；则CH4应通入b 极（填a或b，下同），电子从b极流出．电池的负极反应方程式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    B．氮元素的非金属性强于磷，在常温下氮气活泼性也强于磷
    C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
    D．二氧化硫和次氯酸的漂白原理不同，二氧化硫漂白时没有发生化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知氧化还原反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O其中1 个氧化剂在反应中得到的电子为（　　）
    A．6B．5C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Zn+Fe2+=Zn2++Fe，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，下列判断正确的是（　　）
    A．氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+B．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+
    C．氧化性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+D．还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中实验完全相同．回答下列问题：
    ①左边试管中要加入几片碎瓷片，其作用是防止液体暴沸
    ②该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；
    ③烧杯中还要盛有的物质是冰水混合物，作用是：使水蒸气充分冷凝．

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