Question

12．下列说法不正确的是（　　）

• A． 铝原子核外有13种不同运动状态的电子
• B． 前四周期元素中，基态原子中成对电子数与其所在周期数相同的元素有6种
• C． 第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种
• D． HF的水溶液中存在4种氢键

Answer 1

分析 A、原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态；
B、当原子位于第一周期时，其成对电子数是1，只能是1s²；
当原子位于第二周期时，其成对电子数是2，只能是1s²2s²，1s²2s²2p¹，1s²2s²2p²，1s²2s²2p³；
当原子位于第三周期时，其成对电子数是3，不存在；
当原子位于第四周期时，其成对电子数是4，不存在；
C、同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；
D、氟化氢水溶液里，氟化氢分子之间、水分子之间、氟化氢分子中的氢原子和水分子中的氧原子之间、水分子中的氢原子和氟化氢分子中的氟原子之间都能形成氢键．

解答 解：A．原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态，铝原子核外有13个电子，所以有13种不同运动状态的电子，故A正确；
B．当原子位于第一周期时，其成对电子数是1，只能是1s²，符合条件的为He元素；
当原子位于第二周期时，其成对电子数是2，只能是1s²2s²，1s²2s²2p¹，1s²2s²2p²，1s²2s²2p³，符合条件的为Be、B、C、N三种元素；
当原子位于第三周期时，其未成对电子数是3，不存在；当原子位于第四周期时，其未成对电子数是4，不存在；通过以上分析知，符合条件的有5种元素，故B错误；
C、同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；故C正确；
D、氟化氢水溶液里，氟化氢分子之间、水分子之间、氟化氢分子中的氢原子和水分子中的氧原子之间、水分子中的氢原子和氟化氢分子中的氟原子之间都能形成氢键，所以该溶液中能形成4种氢键，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了原子核外电子排布以及氢键的形成条件，明确各个能级上排列电子数及构造原理即可解答，注意第四周期元素核外电子排布规则，出现能级交错，为易错点．