[题目]已知苯环上由于取代基的影响.使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强.现有某有机物的结构简式如图: 1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热.充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a(不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应.下同).溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热.又消耗氢氧化钠的物质的量为b.则a.b分别是( )已知:RCH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如图：

1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同），溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是（）
已知：RCH2COONa+NaOH（CaO） RCH3+Na2CO3 ．
A.5mol，10mol
B.6mol，2mol
C.8mol，4mol
D.8mol，2mol

【答案】D
【解析】解：由结构可知，分子中含﹣COOH、﹣COOC﹣、﹣Cl、﹣Br均与NaOH反应，且水解生成的酚﹣OH与NaOH反应，则1mol该化合物中﹣COOH、﹣COOC﹣、﹣Cl、﹣Br消耗NaOH为5mol，水解生成的3mol酚﹣OH又消耗NaOH3mol，则充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为8mol，生成的有机物中共有2个﹣COONa，由题给信息可知，液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为2mol．
故选D．
【考点精析】认真审题，首先需要了解有机物的结构和性质(有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解)．

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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题：

（1）ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。

（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是（填序号）。

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

②提高尾气的吸收效率的可行措施有（填序号）。

A．尾气吸收时充分搅拌吸收液 B．适当加快尾气的通入速率

C．将温度控制在20℃以下 D．加水稀释尾气吸收液

③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+结合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式：。

（4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是（填化学式）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是．
A.若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B.保持温度和容器体积不变，充入2mol N2 ，化学反应速率加快
C.平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D.平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E.保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3 ，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F.平衡后升高温度，平衡常数K增大
（2）若某温度下，SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=﹣98kJ/mol．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=（用分数表示）．在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向方向进行
（3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为（填图象中的字母序号）．
（4）反应N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJmol﹣1 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是

A.A，C两点的反应速率：A＞C
B.A，C两点气体的颜色：A深，C浅
C.由状态B到状态A，可以用加热的方法
D.若P2＞P1 ，则化学平衡常数KA＞KC
（5）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJ/mol
②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160KJ/mol
请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式．

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【题目】某铁的化合物A存在如下转化关系:

已知B为黄绿色气体单质。请完成下列问题:

（1）A的化学式________。

（2）向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。用离子方程式表示该过程________、________。

（3）若D为金属,则D的化学式________ (写出2种)。

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【题目】在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(A)	n(B)	n(C)
①	600	0.30	0.20	0.30
②	700	0.20	0.30	0.24
③	800	0.10	0.10	a