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    工业上，通常用电解法冶炼的金属是（ ）
    A．Al
    B．Fe
    C．Cu
    D．Ag
    【答案】分析：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
    热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
    热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；
    解答：解：A．Al的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，故A正确；
    B．Fe采用热还原法冶炼，故B错误；
    C．Cu采用热还原法冶炼，故C错误；
    D．Ag采用热分解法冶炼，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大．
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    短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闵行区二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制备盐酸的反应．

    回答下列问题：
    （1）反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则该黄色物质的电子式为
    ，该化合物中存在的化学键有
    离子键、极性键
    离子键、极性键
    ．
    与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为
    Al＞Mg＞Na
    Al＞Mg＞Na
    （用元素符号表示）．
    （2）反应II中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ；反应II的化学方程式为
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2（g）
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2（g）
    ．
    （3）通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
    强
    强
    （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据是
    NaOH是强碱而Fe（OH）3是弱碱
    NaOH是强碱而Fe（OH）3是弱碱
    （写出一种即可）．
    （4）下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是
    ab
    ab
    （选填答案编号）．
    a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质
    b．金属阳离子都具有相同的电子排布式
    c．氢氧化物都很容易分解得到相应的氧化物
    d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常状况下，X，Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的主族元素；Y和Z为元素R组成的同素异形体，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应．
    （1）Y与I2的氧化性关系是
     
    ＞
     
    （填化学式）．
    （2）写出工业上用电解法制备X气体时，阳极上的电极反应式
     
    ．
    （3）用足量的CO还原4.64g含R的铁的化合物FemRn，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则m：n=
     
    ．

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