Question

(6分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
     （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为     
a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺) 
c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

Answer 1

(6分)①比较两溶液的pH ，盐酸 < （填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式 CH₃COOH    CH₃COO^-  +  H⁺。
②溶液呈 碱性（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
 CH₃COO^- + H₂O   CH3COOH + OH^-。
③  b ，  c   。

解析