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设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(  )
①常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
②常温常压下,22.4L NO气体的分子数小于NA
③56g铁与16g硫充分反应,失去2NA个电子
④常温常压下,100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况下,22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
⑧1molO2与足量金属钠反应,得到了4mol e-
⑨不同物质的量浓度硫酸等体积混合后,溶液物质的量浓度变为原来和的一半
⑩1mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA
分析:①质量换算物质的量,结合质量数=质子数+中子数,计算分析;
②依据气体摩尔体积的条件应用分析判断;
③根据化学方程式进行过量计算,依据全部反应的物质计算电子数;
④乙酸是弱电解质存在电离平衡;
⑤二氯甲烷在标准状况不是气体;
⑥氦气是单原子分子;
⑦依据物质的量浓度概念分析判断;
⑧氧气和钠反应条件不同产物不同;
⑨硫酸溶液密度大于1,所以等体积混合得到溶液浓度大于平均值;
⑩过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成;
解答:解:①17g甲基(-14CH3)物质的量为1mol,所含的中子数=1mol×(14-6+0)×NA=8NA,故①错误;
②标准状况下22.4L NO气体物质的量为1mol,但常温常压下,22.4L NO气体物质的量小于1mol,NO气体的分子数小于NA ,故②正确;
③56g铁与16g硫充分反应生成硫化亚铁,Fe+S=FeS,依据反应推断,铁过量,所以依据反应的硫计算转移电子数,即0.5mol硫反应转移电子1mol,铁失去NA个电子,故③错误;
④100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中溶质物质的量为0.05mol,乙酸存在电离平衡,乙酸的分子数目小于0.05NA,故④正确;
⑤二氯甲烷在标准状况不是气体,22.4L二氯甲烷所含有的分子数不是NA,故⑤错误;
⑥氦气是单原子分子,1mol氦气含有的核外电子数为2NA,故⑥错误;
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有NaCl 58.5g,故⑦错误;
⑧氧气和钠反应条件不同产物不同,常温下反应生成氧化钠,加热反应生成过氧化钠,故⑧错误;
⑨硫酸溶液密度大于1,所以等体积混合得到溶液浓度大于平均值,不同物质的量浓度硫酸等体积混合后,溶液物质的量浓度比原来的一半大,故⑨错误;
⑩过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成,1mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA.故⑩正确;
综上所述:②④⑩正确;
故选C.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查质量换算物质的量计算微粒数,气体摩尔体积的条件应用,溶液浓度与微粒的计算关系,反应条件不同产物不同,关键是稀有气体是单原子分子,过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成.
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