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    14．下列说法，能够用勒夏特列原理来解释的是（　　）
    A．加入催化剂可以提高单位时间氨的产量
    B．高压有利于氨的合成反应
    C．500℃高温比室温更有利于合成氨的反应
    D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且平衡发生移动，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A．催化剂只影响化学反应速率不改变平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故A不选；
    B．增大压强平衡正向移动，所以高压有利于氨的合成，可以用平衡移动原理解释，故B选；
    C．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则高温比室温更有利于合成氨的反应不能用平衡移动原理解释，故C不选；
    D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，但氮气、氢气和氨气浓度不变，不影响平衡移动，不能用平衡移动原理解释，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应并且从平衡移动的角度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．T℃时．体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    ABC
    ①2100.75Q kJ
    ②0.40.21.6
    下列叙述正确的是（　　）
    A．容器①、②中反应的平衡常数均为36
    B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05QkJ
    达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol•L-1
    C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
    D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于$\frac{2}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料．
    （1）已知：①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
    ②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
    则Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ/mol．
    （2）已知25℃时，KSP（BaSO4）=1.1×1010，向仅含0.1mol•L-1 Ba（OH）2的废液中加入等体积0.12mol•L-1硫酸，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=1.1×10-8 mol/L
    （3）上述冶炼过程中会产生大量的SO2，回收处理SO2，不仅能防止环境污染，而且能变害为宝，回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3，然后再转化为H2SO4．
    ①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列事实能表明该反应达到平衡的是D．
    A．容器内气体密度不变 
    B．O2、SO2的消耗速率之比为1：2 
    C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2 
    D．容器内压强不再发生变化
    ②450℃、0.1MPa下，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO2的转化率（α）随着时间（t）的变化如图1所示，则该温度下反应的平衡常数K=4050．若维持其他条件不变，使反应开始时的温度升高到500℃，请在图1中画出反应开始到平衡时SO2转化率的变化图象．
    （4）已知CuCl2溶液中，铜元素的存在形式与c（Cl-）的相对大小有关，具体情况如图2所示（分布分数是指平衡体系中含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比）
     ①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol•L-1，则X点对应的c（CuCl+）=0.56amol/L（用含a的代数式表示）．
    ②向c（Cl-）=1mol•L-1的氯化铜溶液中滴入少量AgNO3溶液，则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
    ②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
    ③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
     化学键 H═H C═O C≡O H-O C-H
     F/（kJ•mol-1） 435 343 1076 465 X
    则x=413；
    （2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化关系如图中状态I（图中实线）所示．图中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol．
    ①T℃时状态I条件下，0～3min内CH3OH的平均反应速率v=0.28mol/（L•min），平衡常数K=0.5；
    ②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是增大压强；
    ③其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度＞（填“＞”、“＜”或“=”）T℃；
    ④若状态Ⅱ的平衡常数为K2，状态Ⅲ的平衡常数为K3，则K2＞（填“＞”、“＜”或“=”）K3；
    ⑤一定温度下同，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡依据的是ac．
    a．容器中压强不变              b．甲醇和水蒸汽的体积比保持不变
    c．v正（H2）=3v逆（CH3OH）      d．2个C═O断裂的同时有6个H-H断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．物质分子中在同一平面的碳原子数最多有（　　）
    A．8B．9C．10D．11

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．请回答下列问题：
    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1mol•L-1，c（B）=2.4mol•L-1，达到 平衡时，A 的转化率为 60%，此时 B 的转化率为25%．
    （2）若反应温度降低，则 B 的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c（A）=4mol•L-1，c（B）=a mol•L-1，达 到平衡后 c（C）=2mol•L-1，则 a=6．
    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c（A）=c（B）=b   mol•L-1，达到平衡后c（D）=0.4b．（$\sqrt{2}$≈0.41保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol•L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）
    A．甲溶液含有OH-B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有Cl-D．丁溶液含有Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应3A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经3min，B的浓度减少0.9mol•L-1．对此反应速率的表示正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
    B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3：2：1
    C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
    D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机物A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2．A与CnH2n+1OH反应生成分子式为Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下问题：
    （1）A的分子式为：C3H4O2，结构简式为：CH2=CHCOOH．
    （2）已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上．依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为：CH3CHBrCOOH．
    （3）B与足量NaOH溶液发生反应生成C的化学方程式是：CH3CHBrCOOH+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+H2O．
    （4）C处理后，一定条件下生成的聚合物的结构简式为：．

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