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2.(1)FeCl3 的水溶液呈酸(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+(用离子方程式表示):;实验室在配制.FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以抑制(填“促进”或“抑制”)其水解
(2)25°C时,0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH<7(填“<”、“=”或“>”),其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用离子方程式表示);
(3)泡沫灭火器灭火原理Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(用离子方程式表示)
(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-(用离子方程式表示):.

分析 (1)FeCl3为强酸弱碱盐,铁离子水解而使其溶液呈酸性,为防止其水解,在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于对应的酸,以抑制其水解;
(2)铵根离子水解显示酸性:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(3)泡沫灭火器的原理是铝离子和碳酸氢根发生双水解;
(4)纯碱为碳酸钠,水解呈碱性.

解答 解:(1)FeCl3为强酸弱碱盐,铁离子水解而使其溶液呈酸性,水解离子反应方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,根据方程式知,为防止铁离子水解,在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中,氢离子浓度增大,从而抑制铁离子水解,故答案为:酸;Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;抑制
(2)铵根离子在溶液中水解:NH4++H2O?NH3•H2O+H+,故溶液显酸性,故答案为:<;NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(3)泡沫灭火器原理,离子方程式:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
故答案为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.
(4)纯碱为碳酸钠,水解呈碱性,反应的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-

点评 本题考查了盐类水解,根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律来分析氯化铁溶液酸碱性,再结合盐类水解的影响因素来分析解答,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.如图是三种有机物的结构简式

下列说法正确的是(  )
A.三种有机物都能发生水解反应
B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种
C.三种物质中,其中有两种互为同分异构体
D.三种物质在一定条件下,均可以被氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.甲、乙都是二元固体化合物,将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热,完全溶解得蓝色溶液,向该溶液中加入足量Ba(NO32溶液,过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g;滤液中再滴加NaOH溶液,又出现蓝色沉淀.
含乙的矿石自然界中储量较多,称取一定量乙,加入稀盐酸使其全部溶解,溶液分为A、B两等份,向A中加入足量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g,经分析乙与红棕色固体的组成元素相同,向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g.
(1)写出构成甲的阴离子的结构示意图;32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为2NA;甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2
(2)乙的化学式Fe7O9;稀硫酸溶解乙的化学方程式为9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2(SO43+9H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO•TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质.利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图1所示:

已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2.
(2)滤渣A的成分是SiO2
(3)滤液B中TiOCl42-和水反应转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH42Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示.反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因温度过高时,反应物氨水(或双氧水)受热易分解.
(5)反应③的化学方程式是(NH42Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O(或2NH3+2H2O).
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是$\frac{20}{9}$.
(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池,其工作原理为:Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放电}^{充电}$Li7Ti5O12+3FePO4该电池充电时阳极反应式是:LiFePO4-e-=FePO4+Li+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.NH4Al(SO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中
请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO42可作净水剂,其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体,具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3胶体+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(用必要的化学用语和相关文字说明).
(2)相同条件下,0.1mol•L-1NH4Al(SO42中c(NH4+)大于(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol•L-1NH4HCO3中c(NH4+).
(3)如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象.

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO42的pH随温度变化的曲线是I(填写字母),导致pH随温度变化的原因是NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小;
②20℃时,0.1mol•L-1NH4Al(SO42中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3 mol/L.
(4)室温时,向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示,试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是a;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)..

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.实验室中欲快速制取氢气,最好的方法应该是(  )
A.纯锌与稀硫酸B.粗锌与稀硝酸C.纯锌与浓硫酸D.粗锌与稀硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.电解质在水溶液中存在着电离、水解、沉淀、溶解等过程,请回答下列问题:
(1)在25℃条件下将pH=10的氨水稀释10倍后溶液的pH为C(填标号).A.9  B.11  C.9~10之间   D.10~11之间.
(2)25℃时,向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氯化铵固体,NH3•H2O的电离平衡向左(填“向左”、“向右”或“不”)移动,水的离子积常数K.不变(填“增大”、“减少”或“不变”).若向该 氨水中加入一定量的稀硫酸,使其恰好完全中和,反应的离子方程式为NH3•H2O+H+=NH4++H2O,所得溶液中个离子的浓度由大到小的顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(3)室温下,将0.1mol NH4Cl晶体溶于一定量水中,形成2L混合溶液(假设无气体逸出),则c(NH${\;}_{4}^{+}$)+c(NH3•H2O)=0.05mol/L.c(H+)+c(NH${\;}_{4}^{+}$)-c(OH-)=0.05mol/L.
(4)已知:
a.常温下,CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O.
则NH4HCO3溶液呈碱性(填“酸”、“碱”或“中”)
(5)写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2群浊液溶解的离子方程式Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列关于物质检验的说法正确的是(  )
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42-
B.加入烧碱溶液后加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定有NH4+
C.加入盐酸,放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色的气体,则原溶液中一定含有CO32-
D.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,在原溶液中一定含有Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是(  )
A.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了加成反应
C.食品脱氧剂(含铁粉、氯化钠、炭粉等)的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
D.加入足量氢氧化钠溶液共热,能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)

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