下列过程中ΔH小于零的是
A.氯酸钾分解制氧气 |
B.氯化铵受热分解 |
C.氢气还原氧化铜 |
D.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
化学中存在一些守恒或平衡原理,下列叙述正确的是 ( )
A.根据质量(原子)守恒定律,某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃 |
B.根据能量守恒定律,所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 |
C.根据电子守恒定律,原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数 |
D.根据化学平衡原理,可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.铝与稀盐酸的反应 |
B.灼热的木炭与CO2反应 |
C.甲烷在氧气中的燃烧反应 |
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
关于下列各图的叙述,正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6 kJ/mol
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22 ℃ |
B.该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 |
C.NaOH溶液的浓度约为1.50 mol·L-1 |
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即可制冷。该化学物质是 ( )
A.氯化钠 | B.固体硝酸铵 | C.固体氢氧化钠 | D.生石灰 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④ 2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4=(△H1+△H2-3△H3) | B.△H4=(3△H3-△H1-△H2) |
C.△H4=(△H1+△H2-3△H3) | D.△H4=(△H1-△H2-3△H3) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2b kJ ? mol-1 |
B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2b kJ ? mol-1 |
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4b kJ ? mol-1 |
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=b kJ ? mol-1 |
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