Question

元素周期表是学习化学的重要工具．下表为8种元素在周期表中的位置．

A

D

F

G

Q

M

R

N

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是______（填选项序号）．

（2）比较M、R元素的非金属性：______＞______（填元素符号）．
（3）Q元素在周期表中的位置是第______周期______族，其原子结构示意图为______．
（4）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，Na在F单质中燃烧的产物是______（填化学式）．
（5）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______（填化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是______．
（6）比较Na、G、Q 3种元素的金属性：Na＞______＞______（填元素符号），能证明其金属性强弱的实验依据是______．

Answer 1

【答案】分析：根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素，
（1）根据分子模型判断物质的种类；
（2）根据同周期元素的非金属性的递变规律比较；
（3）根据原子核外电子排布特点判断元素在周期表中的位置；
（4）从Na与Cl₂、O₂反应的产物判断；
（5）从元素金属性的递变规律进行分析；
（6）比较金属性强弱，可根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度判断．
解答：解：根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素，
（1）A为H元素，D为C元素，二者形成的化合物为烃，题中a为C₂H₄，b为NH₃，c为CH₄，d为C₆H₆，
故答案为：acd；
（2）M为S元素，R为Cl元素，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S，
故答案为：Cl；S；
（3）Q为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为，位于周期表第三周期ⅢA族，
故答案为：三；ⅢA；；
（4）Na在Cl₂中燃烧生成NaCl，为离子化合物，电子式为，Na在O₂中燃烧生成Na₂O₂，
故答案为：；Na₂O₂；
（5）金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^-₂+3H₂↑，
故答案为：KOH；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^-₂+3H₂↑；
（6）金属性强弱，可根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度判断，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，
故答案为：Mg；Al；比较与水或与酸反应置换出氢气的难易程度（或比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）．
点评：本题考查元素推断及物质的结构和性质，题目难度不大，本题考查角度为根据元素在周期表中的位置推断元素的种类，但本题更注重对物质的组成、结构和性质的考查，在学习中注意积累相关知识和规律．